【精准解析】北京市首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期结业考试（期末考试）化学试卷

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北京市首师大附中 2019 级高一化学结业考试试题

一、单选题

1. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）

A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-

B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

【答案】A

【解析】

【详解】A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧

化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧

化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br−>Cl−，A正确；

B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所

以不能比较 Br2、SO2的氧化性，B错误；

C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性 H2SO4＞HCl，而实验③生成是二氧化硫气

体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明 H2SO4＞H2SO3，C错误；

D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。

2. 对下列事实的解释错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D. 反应 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故 A

正确；

B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故 B正

确；

C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，

故C错误；

D. 反应 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根据方程式中硫化铜沉淀说明硫化铜既不溶于水，也不溶

于稀硫酸，故 D正确。

综上所述，答案为 C。

3. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2的混合气体，这些气体与

1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶

液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液 NaOH 的体积是( )

A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

【答案】A

【解析】

【分析】

向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为 Cu(OH)2，由电荷守恒可

知，Cu 提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成 NO2、NO 的混合气体与

1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转

移守恒，可知 Cu 提供电子等于氧气获得的电子，据此计算 n(NaOH)，进而计算消耗氢氧化

钠溶液体积。

【详解】生成 NO2、NO 的混合气体与 1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被

水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知 Cu 提供电子等于氧气获得的电子，即

Cu 提供电子为： ×4＝0.3mol，然后根据 1molCu 失去 2mol 电子可知，铜的物质

的量为 0.15mol ；向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为

Cu(OH)2，故所需的 n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为

=0.06L＝60mL，

故选：A。

【点睛】本题考查金属与硝酸反应的计算，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，

注意利用守恒法进行解答。

4. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的 NH3；②含一半空气的氯

化氢气体；③ NO2和O2体积比为 4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设

三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 5：5：4B. 2：1：2C. 1：1：1D. 无法确定

【答案】A

【解析】

【详解】假设烧瓶体积为 5V L，则干燥纯净的氨气体积为 5V L，完全溶于水后烧瓶充满溶

液溶液体积也是 5V L，溶质物质的量浓度为c(NH3)= = mol/L；

含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为 2.5VL 完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为

2.5V L，所以溶质物质的量浓度为c(HCl)= = mol/L；

二氧化氮与氧气体积比为 4：1的混合气中 NO2体积为 4V L，根据方程式：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物质的量 n(HNO3)= mol，由于完

全反应所以烧瓶充满溶液其体积为 5V L，所以溶质的物质的量浓度为c(HNO3)= =

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摘要：

北京市首师大附中2019级高一化学结业考试试题一、单选题1.向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（）A.对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-B.对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2C.对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性【答案】A【解析】【详解】A.实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br−>Cl−，A正确；B.实验③生成是二氧化硫气体，...

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