北京人大附中20192020学年高二下学期期末练习化学试题含答案

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中国人民大学附属中学 2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16

闭卷部分（20 小题，共 40 分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分）

1．对于反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其

中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

2．下列化学变化中，属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2 ·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应

C．乙炔在空气中燃烧 D．NaOH 与醋酸的反应

3．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积

4．下列物质中，属于弱电解质的是

A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl

5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO3

2－B．Cl－、Ba2＋、SO4

2－

C．H＋、OH－、SO4

2－D．H＋、Ag＋、NO3

－

6．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+) = 1.0 × 10-13 mol·L–1，该溶液可能是

① 稀盐酸 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

7．下列关于电解池的叙述中，不．正．确．的是

A．在电解池的阳极发生氧化反应

B．与电源正极相连的是电解池的阴极

C．与电源负极相连的是电解池的阴极

D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4

+)最大的是

A．(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO3D.(NH4)2Fe(SO4)2

9．下列操作中，能使电离平衡 H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入 NaHSO4 溶液 B．向水中加入 Al2(SO4)3 固体

C．向水中加入 Na2CO3 溶液 D．将水加热到 100℃，使 pH=6

10．有关右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含 KCl

饱和溶液的琼脂)

A．该原电池工作时，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液

B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

11．常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过

量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有 S2-

B．MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS 比MnS 更难溶

D．加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-＝CuS↓

12．在 1L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态

的是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3) = 1∶3∶2

B．一个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v 正(N2) = 2v 逆(NH3)

13．下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

14．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，

下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2O

V/mL c/(mol· L-1) V/ mL c/(mol· L-1) V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

15．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，

再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．一水合氨B．烧碱C．碳酸镁D．碳酸钠

16．室温下，关于 1.0mL 0.1mol/L 氨水。下列判断正确的是

A．溶液的 pH 等于 13 B．加入少量 NH4Cl 固体，c (OH-)不变

C．c (OH-) =c (NH4 )+c(H ) D．与 1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性

17．下列实验操作及现象与推论不．相．符．的是

选项操作及现象推论

A用 pH 试纸测得 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 约为 3 CH3COOH 是弱电解质

向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；

再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊

溶液中可能含有 CO3

或 HCO3

用 pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶

液的 pH，前者的 pH 小于后者的

HClO 的酸性弱于

CH3COOH

向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L MgCl2

溶液，产生白色沉淀；再加入 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液，

有红褐色沉淀生成

Mg(OH)2 沉淀完全转化

为 Fe(OH)3 沉淀

18．肼(N2H4) -空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%~30%的 KOH

溶液。电池总反应为 N2H4+O2 = N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是 N2H4+4OH--4e- = 4H2O+N2

B．正极的电极反应式是 O2+4H++4e-= 2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．放电后电解质溶液的碱性增强

19．关于电解 NaCl 溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色

C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

20. 实验：

① 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液和 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分溶

液 a 置于 b、c 两支试管中；

② 向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液，溶液颜色加深；

③ 再向上述 b 溶液中滴加 3 滴 1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④ 向 c 中逐渐滴加 1mol·L-1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不．正．确．的是

A．实验②中增大 Fe3+浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 正向移动

B．实验③中有 Fe(OH)3 生成

C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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摘要：

中国人民大学附属中学2019-2020学年度第二学期高二化学期末练习可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16闭卷部分（20小题，共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.9mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·min－12．下列化学变化中，属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C...

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