北京市2019-2020学年高二下学期期末考试模拟化学试题含答案

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2020 年北京高二化学期末考试模拟试题（选修 4人教版）

一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)

1．室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ℃，其结果是(　　)

A．溶液中 c(CO)增大 B．水的电离程度不变

C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强

答案　D

解析　对于 Na2CO3溶液的水解平衡 CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，

Kw变大，溶液的碱性增强。

2．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(　　)

A．图 1：铁钉发生析氢腐蚀

B．图 2：可以在铁件上镀铜

C．图 3：溶液中 c(Cu2＋)保持不变

D．图 4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

答案　D

3．在 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H＋浓度增大，应采取的措施是(　　)

A．升温 B．加水

C．加入 NaOH 溶液 D．加入稀盐酸

答案　A

解析　醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且 H＋浓度增大，故 A正确；加水促进醋酸的电离，

但c(H＋)减小，故 B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但 H＋浓度减小，故 C

错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故 D错误。

4．下列说法正确的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的 ΔH表示燃烧热

B．通过直接蒸发 MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C．除去 CuCl2溶液中的 Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值

答案　D

解析　燃烧热应是固体硫完全燃烧生成 SO2(g)放出的热量，A错误；直接蒸发 MgCl2溶液，Mg2＋水解生成

Mg(OH)2，最后得到 MgO ，B错误；除去 CuCl2溶液中的 Fe3＋，可加入适量的 CuO 或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促

进Fe3＋水解，且不引入杂质，C错误。

5. 在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的 pH 一定为 1 D．该溶液的 pH 可能为 13

答案　D

解析　根据水的离子积常数，可知由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，抑制

了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中 OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13

mol·L－1，由 Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶

液中 H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

6．下列方程式书写正确的是(　　)

A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C．CO 的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

答案　A

解析　多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为 H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A正确；NaHCO3在水溶

液中的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，B错误；CO 的水解是分步的，第一步水解方程

式为 CO＋H2OHCO＋OH－，C错误；HS－的水解方程式为 HS－＋H2OH2S＋OH－，D错误。

7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述

正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案　C

解析　由题图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A项错误；催化剂不能改

变反应的焓变，B项错误；由图像可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C项正确；由图像可以看出 E1＞E2，

即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。

8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝116.2 kJ·mol－1(反应热)

答案　C

解析　燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，

故A错；中和反应是放热反应，ΔH应小于 0，故 B错；热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、ΔH的正负

号、数值、单位，故 C正确；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，故 D错。

9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH－)增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

答案　D

解析　弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，

c(OH－)增大，B项正确；加入 CH3COONa 会抑制 CH3COOH 电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的 pH、电离程度

均减小，但电离常数不变，D项错误。

10．下列说法正确的是(　　)

A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后 pH＝3

B．室温下 pH＝3的醋酸溶液和 pH＝11 的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H＋)相同

D．某温度下，水的离子积常数为 1×10－12，该温度下 pH＝7的溶液呈中性

答案　B

解析　醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故 pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍后 pH＜3，A错误；室

温下 pH＝3的醋酸溶液和 pH＝11 的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，B正确； CH3COOH

抑制水的电离，NH4Cl 促进水的电离，所以 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H＋)不相

同， C错误；某温度下，水的离子积常数为 1×10－12，该温度下 pH＝7的溶液中 c(H＋)＝10－7 mol·L－1，c(OH－)＝

mol·L－1＝10－5 mol·L－1，则 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，D错误。

11．控制适当的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

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摘要：

2020年北京高二化学期末考试模拟试题（选修4人教版）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)A．溶液中c(CO)增大B．水的电离程度不变C．Kw将变小D．溶液的碱性增强答案　D解析　对于Na2CO3溶液的水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。2．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是(　　)A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可...

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