《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》1.2 燃烧热 能源（解析版）

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第1章 化学反应与能量
1.2 燃烧热 能源
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于反应热的叙述正确的是
A．当 ΔH<0 时，表示该反应为吸热反应
B．1molH2与0.5molO2反应生成 1mol 水时放出的热量即是 H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH 分别和 1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
【答案】D
【解析】当 ΔH<0 时，表示该反应为放热反应，A错误；在 101kPa，1molH2与0.5molO2反应生成 1mol 液
态水时放出的热量即是 H2的燃烧热，B错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子
数，所以可用分数表示，C错误；醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热
量较少，中和反应为放热反应，烩变为负值，所以后者比前者△H小，D正确。答案选 D。
2．下列关于反应能量的说法正确的是
A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B．由 C(石墨)→C(金刚石) △H = +1.9 kJ·mol-1 可知：金刚石比石墨稳定
C．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
D．已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4
的浓硫酸混合放出 57.3 kJ 的热量
【答案】A
【解析】S(g)能量高于 S(s)，前者释放出更多能量，△H1<△H2，A正确；物质能量越高越不稳定，该反应
为吸热反应，则 C(金刚石)能量高于 C(石墨)，金刚石比石墨更不稳定，B错误；燃烧热是指 1mol 燃料完全
燃烧生成稳定物质时放出的热量，那么生成液态的水，C错误；浓硫酸与氢氧化钠反应除了中和热之外浓
硫酸稀释还放热，所以该反应放出的热量大于 57.3kJ，D错误；答案选 A。
3．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C．H2燃烧热为 285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6 kJ•molˉ1
D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，
其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1 表示 1 mol 甲烷完全燃烧产生 CO2气体和液态水时放出热量是 890.3
kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ•molˉ1，A错误；
物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存
在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3
kJ•molˉ1，B错误；H2燃烧热为 285.8kJ•molˉ1，表示 1 mol H2完全燃烧产生 1 mol 液态 H2O，放出 285.8 kJ
的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6 kJ•molˉ1，C正确；合成氨
为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于 1 mol，放热
19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<-38.6kJ·mol-1，D错误。答案选 C。
4．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A．过程 II 应该是一个放热反应过程
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．该变化过程总体的焓变值应小于 0
D．过程 I、II 的总反应为 2H2O H2O2+H2↑
【答案】C
【解析】过程Ⅱ可看成是氢原子之间成键形成 H2，原子团 HO 之间成键形成 H2O2，成键放出能量，A正确；
水分解产生 H2和O2，H2燃烧又能生成 H2O，故氢能属于可再生能源，B正确；该过程总反应为水分解反
应，水分解为吸热反应，焓变数值大于 0，C错误；过程 I、Ⅱ为 H2O转化为 H2O2和H2，总反应为：2H2O
H2O2+H2↑，D正确。答案选 C。
5．下列说法或表示方法正确的是
A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2
B．由 C(石墨)→C(金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1 可知：金刚石比石墨稳定
C．甲烷的燃烧热为 890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-890kJ·mol-1
D．已知含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热
化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1） △H=—57.4kJ·mol-1
【答案】A
【解析】气态硫的能量高于固态硫，相同条件下，相同物质的量的气态硫在氧气中燃烧放出的热量高于固
态硫，则反应的焓变△H1<△H2，A正确；由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的能
量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；甲烷的燃烧热为 1mol 甲烷完全燃烧生成
二氧化碳和液态水放出的热量，则生成气态水的热化学方程式不能表示甲烷的燃烧热的热化学方程式，C
错误；醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，则稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热△H会大于—
57.4kJ·mol-1，D错误。答案选 A。
6．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知 4g H2燃烧生成液态水时放出热量为 571.6kJ，表示 H2燃烧热
的热化学方程式为
A．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H= 571.6kJ/mol﹣
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ∆H= 571.6kJ/mol﹣
C．H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ∆H= 285.8 kJ/mol﹣
D．H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ∆H= 285.8 kJ/mol﹣
【答案】C
【解析】已知 4 g H2燃烧生成液态水时放出热量为 571.6kJ，则 2 g 氢气即 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水
时放出的热量为 ，则 H 2燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ∆H=-285.8
kJ/mol，答案选 C。
7．有如下三个热化学方程式：
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