《2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）》3.1 弱电解质的电离（第3课时 电离度、电离常数）（解析版）

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第3章 水溶液中的离子平衡
3.1.3 电离度、电离常数
一、选择题（共 10 小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH 的电离常数表达式为 Ka＝
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离常数减小
【答案】C
【解析】电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，A项错误；B. CH3COOH 的电离常数
表达式为 Ka＝，B项错误；C. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，C项正确；D. 电离常数只随
温度的变化而变化，与浓度无关，所以 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离常数不变，D项
错误。答案选 C。
2．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1mol·L－1的醋酸溶液至 0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持
增大趋势的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中 c(CH3COOH)
减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中 c(CH3COO−)、c(H+)都减小，温度不变水
的离子积常数不变，所以 c(OH−)增大.加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中 n(CH3COOH)减小、n(H+)增大，
因为溶液体积相同，所以增大，A项正确；向溶液中加水，氢离子浓度最终接近于 10-7 保持不变，而醋酸
根始终减少，所以整体减小，B项错误；加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中 n(CH3COOH)减小，
n(CH3COO−)增大，溶液体积相等，所以减小，C项错误；=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不变，D
项错误。答案选 A。
3．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol•L-1 的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下
列说法正确的是
A．电离程度：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．开始反应时的速率：前者＞后者
【答案】A
【解析】弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，A项正确；温度相同，电离常数
相同，B项错误；两溶液中醋酸的物质的量， (前)，(后)
，醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，C项错
误；开始反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中 的浓度越大，则氢离子浓度：前
者小于后者，所以开始反应速率：前者小于后者，D项错误。答案选 A。
4．改变下列条件，可使醋酸电离平衡逆向移动且氢离子浓度增大的是
A．升高温度 B．通入氯化氢气体
C．再加入冰醋酸 D．加入氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】醋酸的电离是吸热过程，升高温度醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，A项不符合题意；
通入氯化氢气体，溶于水使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，B项符合题意；再加入冰醋
酸，增大溶液中的醋酸浓度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，C项不符合题意；加入氢氧化钠固体，与
醋酸电离产生的氢离子反应，从而使溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡正向移动，D项不符合题意。
答案选 B。
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不
正确的是
A．三点溶液中 c(CH3COO-)：b>a>c
B．三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a
C．三点溶液用等浓度的 KOH 溶液中和，消耗 KOH 溶液的体积：a=b=c
D．若用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH，测量结果偏大
【答案】D
【解析】加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，刚开始溶液的导电能力增强，继续稀释后因浓度过低而导
致导电能力减弱。根据醋酸电离： ，a到b过程中，加水稀释时电离程度增
大， 均增大，b到c过程中因稀释程度过多， 降低，导致导电能
力减弱，A项正确；对于弱电解质而言，越稀越电离，所以三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a，B项正确；
稀释过程中物质的量不变，所以三点溶液用等浓度的 KOH 溶液中和，消耗 KOH 溶液的体积：a=b=c，C
项正确；湿润的 pH 试纸测酸溶液的 pH 相当于稀释，测得 pH 数值偏大，结果偏小，D项错误。答案选
D。
6．在 25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为
4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
【答案】C
【解析】可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，离子浓度越大。答案
选C。
7．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH + OH-。下列说法正确的是
A．加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大
B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数 Kb 增大
C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．通入 HCl ，平衡正向移动，溶液中 c(NH )和c(OH-)均减小
【答案】A
【解析】加入 NaOH 固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，A项正确；温度不变时，加
浓氨水，NH3·H2O浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数 Kb只受温度影响不会改变，B项错误；
温度不变时，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，根据 Kw= c(OH-) ×c(H+)，溶液中氢离子浓度变大，C项错
误；通入 HCl，HCl 和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，溶液中 c(NH )变大，c(OH-)减小，D
项错误。答案选 A。
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