2.3.2 原子核外电子排布（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

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第2课时 原子核外电子排布
课程标准 课标解读
1．了解元素原子核外电子排布的基本规
律。
2．知道核外电子能量的高低与分层排布
的关系，能用原子（离子）结构示意图表
示1~18 号元素的核外电子排布。
3．掌握元素化学性质与核外电子排布的
规律。
1．建构原子结构示意图模型，认识核外电子排布规
律。能根据建立的模型书写 1~18 号元素的核外电子排
布。（证据推理与模型认知）
2．通过对核外电子排布规律的学习，能从微观角度了
解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构
示意图表示核外电子排布。（宏观辨识与微观探析）
3．体会人类对核外电子排布的认识经历了漫长而艰苦
的研究，能将所学知识与物质的性质相结合，解释生
产、生活中简单的化学问题。（科学态度与社会责
任）
4．通过对核外电子的探究，能根据文献和实际需要提
出对核外电子排布的假设。根据假设提出多种探究方
案和优化方案。（科学探究与创新意识）
知识点 01 核外电子排布
1．电子层与其电子的能量
各电子层
(由内到外)
序号(n)1234567
符号 N O P Q
与原子核的距离 由____到____
能量 由____到____
2．原子核外电子排布的一般规律
(1)能量规律（能量最低原理）
核外电子总是尽可能先排布在_________的电子层上，然后依次_________排布在_________的电子层
上。
(2)数量规律
目标导航
①每层最多容纳______个电子；
②最外层电子数目不超过_____个（K层为最外层时不超过____个）；
③次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过____个。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
(2)离子结构示意图：
Cl－：___________；Na＋：___________
【即学即练 1】某元素原子的最外层电子数是次外层的 a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　)
A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a
【即学即练 2】根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。
(1)A 元素原子的最外层电子数为电子层数的 3倍：____________。
(2)与Ar 原子电子层结构相同的－1价阴离子：___________。
(3)质量数为 23、中子数为 12 的原子：___________。
知识点 02 原子结构与元素性质的关系
元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 _________电子排布，
元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是_________电子数有关。
1．金属元素原子最外层电子数一般_________4，较易_______电子，化合价常显_____价。
2．非金属元素原子最外层电子数一般_________4，通常易_______电子，在化合物中化合价常显___
价。
3．稳定结构与不稳定结构
(1)稳定结构：原子最外层有____个电子(He 为____)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电
子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。
(2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为___(有些为___)个电子的稳定结
构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。
【即学即练 3】观察下列 A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1)属于离子结构示意图的是________、________(填字母，下同)。
(2)性质最稳定的原子是________，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_____________________________。
(4)在核电荷数 1～18 的元素内，列举两个与 B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号_______、___
_____。
考法 01 元素原子的核外电子排布
1．核外电子排布规律
核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子
层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳 2n2个电子；次外层不超过
18 个电子，最外层不能超过 8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图 2所示：
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。
(2)元素的化学性质与原子结构的关系
①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去。
②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4)容易从外界获得电子。
③稀有气体元素原子最外层有 8个(He 2 个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。
3．化合价和核外电子排布的关系
(1)活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
化合价数值＝失去电子的数目
(2)活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。
最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目
【典例 1】今有A、B两种原子，A原子的 M层比B原子的 M层少3个电子，B原子的 L层电子数恰为A
原子 L层电子数的 2倍，A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
能力拓展
分层提分
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