2023届高三化学二轮复习 04 常考题空4 实验简答题的精准描述

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常考题空 4　实验操作目的、实验现象的规范描述
【高考必备知识】
1．描述 实验现象 的答题规范“ ”
(1)现象描述的答题模板
有关溶液的现象描述
(五大类)
a．颜色由×××变成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液变浑浊
或生成(产生)……(颜色)沉淀；d．溶液发生倒吸；e．产生大量气泡(或有气
体从溶液中逸出)等
有关固体物质的现象描述
(四大类)
a．……(固体)表面产生大量气泡；b．……(固体)逐渐溶解；c．……(固体)
体积逐渐变小(变细)；d．……(固体)颜色由……变成……
有关气体的现象描述
(三大类)
a．生成……色(味)气体；b．气体由……色变成……色；c．气体先变……
后……(加深、变浅、褪色等)
(2)现象描述时的注意事项
①现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的
②要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固
体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。
因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象
③现象描述要准确
a．如 A试管中……，B处观察到……
b．不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，
而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”
④格式要正确：按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分
⑤汉字使用规范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别
2．描述 操作或措施 的答题规范“ ”
(1)从溶液中得到晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干
燥
(2)蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中，加热并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用
余热将剩余水分蒸干
(3)测定溶液 pH 的操作：取一小块 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到
pH 试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的 pH
(4)证明沉淀完全的操作(或沉淀剂是否过量的判断方法)：静置，取上层清液少量于试管中，继续加入××试剂(沉
淀剂)，若无沉淀生成，说明沉淀完全
(5)洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验 2～3次
(6)检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离
子，选择合适的检验试剂)，若没有××出现(特征现象)，证明沉淀已洗涤干净
如：在测定 Na2SO4和NaCl 的混合物中 Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2溶液，沉淀
SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？
取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净
(7)滴定终点溶液颜色变化的判断：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色(或溶液×××色褪
去)，且半分钟内不变色
如：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断： 当加入最后一滴标准盐酸
后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
(8)分液漏斗查漏操作：加水，观察分液漏斗旋塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗
旋塞 180°，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口瓶塞 180°，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说
明分液漏斗不漏水
(9)萃取分液操作：关闭分液漏斗旋塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上瓶塞，用右手心顶住瓶塞，左手握住旋
塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口瓶塞或使塞上的
凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再打开分液漏斗旋塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭旋塞，
上层液体从上口倒出
(10)容量瓶查漏操作：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗
出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查
(11)滴定管查漏操作
酸式滴
定管
关闭旋塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏
水，若 2分钟内不漏水，将旋塞旋转180°，重复上述操作
碱式滴
定管
向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2分钟
内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水
(12)滴定管排气泡的操作
酸式滴
定管 右手将滴定管倾斜 30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴
碱式滴
定管
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流
出，即可排出碱式滴定管中的气泡
(13)滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(14)焰色反应操作：铂丝
⃗
酒精灯
灼烧
无色 待测物
⃗
酒精灯
灼烧
观察火焰颜色
⃗
用盐酸
洗涤
铂丝
⃗
酒精灯
灼烧
无色
(15)装置气密性检查
微热法检查气
密性
封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手焐热或用酒精灯微热)→
气泡(导管口有气泡冒出)→水柱(移开双手或停止加热冷却后，导管中水上升形成一段
稳定的水柱)→结论(装置气密性良好)
液差法检查气
密性
封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形
成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)→结论(装置气密性良好)
3．物质检验和鉴别类的答题规范
(1)离子的检验
单一离子
检验
取试样→加水溶解→加……试剂 加……检验试剂→观察现象→得出结论
以SO 的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶
液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO
多种离子
检验
取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质；取少量溶液于两
支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质
检验某溶液中既含有 Fe2＋又含有 Fe3＋的方法：分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支
试管中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液显血红色，则证明溶液中含有 Fe3＋，再向另一支试管中
滴加几滴铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有 Fe2＋
(2)固体的检验
答题
模板
** Expression is faulty **取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入……试剂(微热/
振荡)，现象是……的是……物质
** Expression is faulty **取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，一份加…
…试剂，现象是……的是……物质，另一份加……试剂，现象是……的是……物质
实例
榴石矿石可以看 作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明 榴石矿中含有
FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，向其中
滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明矿石中含有 FeO (不能加盐酸溶解)
(3)气体检验
单一气体检验 将气体通入(或通过)试剂[×××溶液(或××固体)] 描述现象 得出结论
混合气体的检验 检验气体甲 除去气体甲确定气体甲已除尽 检验气体乙
实例 以“CO2气体检验”为例：将无色无味的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则
证明该气体是 CO2
微点拨 ** Expression is faulty **水蒸气最先检验；** Expression is faulty **有干扰的气体先检
验；** Expression is faulty **关键词：如“少量”“除尽”等
(4)物质的鉴别
固体
①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物
质
溶液
①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质
②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试
剂，现象是……的是……物质
气体
取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是
……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体
鉴别SO2和CO2：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液
褪色的是 SO2气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2
(5)气体的验满和验纯操作
气体 方法
氧气验满 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满
二氧化碳验满 将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满
氨气验满 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满
氯气验满 将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满
可燃性气体(如氢气)
的验纯方法
用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到
尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净
4．化学实验中常见操作的目的、作用或原因
(1)沉淀水洗的目的：除去××杂质(可溶于水)
(2)沉淀用乙醇洗涤的目的：a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体
快速干燥
(3)冷凝回流的作用及目的：防止××蒸气逸出而脱离反应体系，提高××物质的转化率
(4)控制溶液 pH 的目的：防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××物质溶解等
(5)“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因：稀释
溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度
(6)加过量 A试剂的原因：使B物质反应完全或提高 B物质的转化率等
(7)加入氧化性试剂的目的：使××(还原性)物质转化为××物质
(8)温度不高于××℃的原因：温度过低反应速率较慢，温度过高××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)分解或×
×物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或××物质(如Na2SO3等)氧化或促进××物质(如AlCl3等)水解。
(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止××物质(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热
分解
(10)蒸发、反应时的气体氛围：抑制××离子的水解(如蒸发 AlCl3溶液得无水 AlCl3时需在 HCl 气流中进行，加热
MgCl2·6H2O得MgCl2时需在 HCl 气流中进行等)
(11)配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化
(12)反应容器中和大气相通的玻璃管的作用：指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
(13)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成目标产物的方向)移动
(14)用平衡移动原理解释某现象的原因：溶液中存在××平衡，该平衡是××(平衡反应的特点)，××(条件改变)使平
衡向××方向移动，产生××现象
5．化学实验中仪器或试剂作用
(1)有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气
(2)有机物分离过程中加无水氯化钙的作用：干燥(除水)
(3)固液加热型制气装置中恒压漏斗上的支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压漏斗内压强
相等(平衡压强)，使恒压漏斗内的液体顺利滴下
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