高考解密04 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-12 29 4 755.31KB 18 页 3知币

侵权投诉

高考解密 04 氧化还原反应

1．（2022·天津·耀华中学模拟预测）水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O +O2+XOH-

=Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法正确的是

A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、S2O都是还原剂

C．X=2 D．每生成 1molFe3O4，则转移电子数 2mol

【答案】B

【解析】A．反应中 S和Fe 元素化合价都升高，被氧化，故 A错误；B．S和Fe 元素化合价都升高，被氧

化，则 Fe2+、S2O32-都是还原剂，故 B正确；C．由离子方程式的电荷守恒可知 x=4，故 C错误；D．每生

成1 mol Fe3O4，有 1mol O2参加反应，则转移电子数为 4 mol，故 D错误；故答案为 B。

2．（2022·河南·模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是

A．把、按物质的量之比为 1：3充入容器中，在一定条件下充分反应

B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全

C．常温下，将 2molFe 投入到含 7mol 硝酸的稀硝酸中充分反应

D．常温下，将 1mol 铝投入到含 5mol 硫酸的浓硫酸中充分反应

【答案】C

【解析】A．氮气和氢气反应是可逆反应不可能完全反应，故 A不符合题意；B．当硫酸根离子恰好沉淀

时，氢氧根离子是氢离子的两倍，氢氧根离子过量，故不能恰好完全反应，B不符合题意；C．当铁足量

量时发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；当铁少量时发生反应是：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，当 2molFe 投入到含 7mol 硝酸的稀硝酸中，两者比值刚好在两个反应的

物质的量之比之间，故能恰好完全反应，故 C正确；D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，故两者不可能

完全反应，故 D不符合题意；故选答案 C。

3．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）利用 NaClO 氧化尿素制备 N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图

所示：

A组基础练

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4•H2O有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。下

列说法正确的是

A．步骤 I中无需控制反应的温度

B．步骤 I制备 NaClO 溶液时，测得产物中 NaClO 与NaClO3的物质的量之比为 5∶1，则参与反应的氧化

剂与还原剂的物质的量之比为 3∶5

C．步骤 II 中可将尿素水溶液逐滴滴入 NaClO 碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO

【答案】D

【解析】由流程可知，步骤 I中发生，温度过高时易发生

，步骤 II 发生 ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO ，且将 NaClO 溶液

逐滴滴入尿素中，可防止过量的 NaClO 会将 N2H4•H2O氧化，步骤 III 中分离出碳酸钠、水合肼。A．步骤 I

中温度过高会发生副反应，影响 NaClO 的制备，所以需控制反应的温度，故 A错误；B．步骤 I制备

NaClO 溶液时，测得产物中 NaClO 与NaClO3的物质的量之比为 5∶1，根据得失电子守恒，可知发生反应

的离子方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5∶3，故 B错误；C．由题意可知，N2H4•H2O有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。将尿素水溶液

逐滴滴入 NaClO 碱性溶液中，过量的 NaClO 会将 N2H4•H2O氧化，导致 N2H4•H2O的产率降低，故 C错误；

D．NaClO、NaOH 以及尿素反应生成 N2H4•H2O，反应的化学方程式为：

NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-

+N2H4•H2O+CO ，故 D正确；答案选 D。

4．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）工业上可用如下方法处理含 H2S的尾气，同时制得

Na2S2O3，工艺流程如下：含 H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3

晶体

已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。

下列说法中错误的是

A．含 H2S的尾气可以用 NaOH 溶液处理后直接排放

B．反应中至少发生 3个氧化还原反应

C．反应过程中证明了 H2SO3的酸性强于 H2S

D．每制取 1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)

【答案】C

【解析】A．H2S是酸性气体，可以与 NaOH 反应产生 Na2S、H2O，因此含H2S的尾气可以用 NaOH 溶液处

理后直接排放，A正确；B．含有 H2S的废气在反应炉中发生反应 2H2S+3O22SO2+2H2O，被氧化为 SO2

气体，反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应产生的 SO2通入Na2CO3溶液吸收时反应产

生Na2SO3、CO2，反应过程中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应；2H2S+SO2=3S↓+2H2O中元素化

合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应 S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合价发生了变化，属于

氧化还原反应，可见在上述反应中至少发生 3个氧化还原反应，B正确；C．在反应 2H2S+3O22SO2+2H2O

中，只能证明该反应为氧化还原反应，H2S是还原性，氧化产物是 SO2，而不能证明 H2S及SO2对应的酸

H2SO3的酸性强弱，C错误；D．从总体来看：H2S→Na2S2O3，S元素化合价升高，O元素化合价降低。每

产生 1个Na2S2O3，S元素化合价升高 4×2=8 价；O2→Na2S2O3，O元素化合价降低 2×2=4 价，可见每制取 1

mol Na2S2O3，反应消耗 2 mol O2，其在标准状况下体积V(O2)=2 mol×22。4 L/mol=44.8 L，D正确；故合理

选项是C。

5．（2022·四川雅安·模拟预测）铁橄榄石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发

现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选

项错误的是

A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为

B．该反应的方程式为：

C．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化

D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁

【答案】C

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

高考解密04 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）.docx

共18页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

高考解密04 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: