专题4.1 弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义（原卷版）

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专题 4.1 弱电解质的电离平衡

【考纲要求】

1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素

2、掌握电离平衡常数、电离度的概念及两者之间的联系，能利用电离平衡常数进行相关计算

3、掌握一元强酸和一元弱酸之间的比较

考点一弱电解质的电离平衡

【核心知识梳理】

1、概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速

率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态

2、建立过程

3、电离平衡的特征

①弱：研究对象是弱电解质

②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等

③动：电离平衡是一种动态平衡，即1mol CH3COOH 电离同时则有 1mol CH3COOH 分子形成

④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变

4、电离平衡的影响因素

(1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小

(2)外因

①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小

a．同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不

一定变大，如：弱酸 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但 c(OH

－)会增大

b．增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小

②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大

③同离子效应——加入具有相同离子的物质

加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程

度减小

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动

以0.1mol/L CH3COOH CH3COO－＋H+为例

平衡移

动方向

电离

程度

n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－ )c(CH3COOH )导电

能力

平衡常

数Ka

加水稀释

加冰醋酸

升温

加CH3COONa(s)

通入 HCl(g)

加NaOH(s)

加Na2CO3(s)

加入镁粉

5、电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系

电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所

带电荷

数越多，导电能力越强

比较对象导电性原因

同浓度的氢氧化钠溶液

与氨水溶液氢氧化钠溶液大于氨水溶液氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是

弱电解质，部分电离

同浓度的醋酸溶液与草

酸溶液醋酸溶液小于草酸溶液

H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2

CH3COOH 的Ka＝1.79×10－5

电离常数：H2C2O4＞CH3COOH

氢氧化钠极稀溶液与 0.1

mol·L－1氨水溶液

氢氧化钠极稀溶液小于 0.1

mol·L－1氨水溶液

氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小于 0.1 mol·L－1

氨水溶液的离子浓度

【精准训练 1】

1、0.1 mol·L－1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是(　　)

①电离程度增大　 ② c(NH3·H2O)增大　 ③ NH 数目增多　

④c(OH－)增大　 ⑤导电性增强　 ⑥增大

A．①②③　　　　　　B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

2、将浓度为 0.1mol·L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

3、向 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液中加水或加入少量 CH3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是(　　)

A．都能使溶液的 pH 增大 B．都能使溶液中 c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C．都能使溶液中增大 D．溶液中 c(H＋)·c(OH－)不变

4、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向 H2S溶液中 (　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

5、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者

大于后者的是(　　)

A．中和时所需 NaOH 的量 B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH 的物质的量

6、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下

图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用

NH3·H2O溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是(　　)

考点二电离平衡常数

【核心知识梳理】

1、电离常数

(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中

未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，又称电离常数，用 K表示

(2)电离平衡常数的表示方法：如弱电解质 AB A＋＋B－　

K＝ (在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用 Ka表示，碱用 Kb表示)

①一元弱酸的电离平衡常数：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝

②一元弱碱的电离平衡常数：NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝

③多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 K1、K2等

来分别表示

H2CO3H＋＋HCO Ka1＝

HCO H＋＋CO Ka2＝

多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1≫Ka2，第

一级电离程度较大，第一步电离产生的 H+，对第

二级、第三级电离起抑制作用，因此，多元弱酸

的酸性主要由第一步电离决定

④弱碱的电离平衡常数：由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用难溶物的溶度积常

数

(3)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸或碱的酸性或碱性相对越强

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