专题5.2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义（解析版）

3.0 cande 2025-05-12 15 4 597.01KB 14 页 3知币

侵权投诉

专题 5.2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式

【规律和方法】

1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化

学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

2、运用盖斯定律的技巧三调一加——“ ”

(1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化

学方程式

(2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应 ΔH的符号

(3)三调：调整中间物质的化学计量数

(4)一加：将调整好的热化学方程式及其 ΔH相加

3、运用盖斯定律的三个注意事项

(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数

(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变

4、常用关系式

热化学方程式焓变之间的关系

aA===B　ΔH1

A===B　ΔH2

ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2

aA===B　ΔH1

B===aA　ΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

5、ΔH 的三种计算式

(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和

(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)

常见物质中的化学键数目

物质 CO2(C===O

)CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨金刚石 Si S8(S－S)

键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8

(3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能

【真题演练】

1、[2020·浙江卷]100 mL 0.200mol·L－1CuSO4溶液与 1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为

20.1℃，反应后最高温度为 30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18 J·(g·℃)－1、溶液的密度均近似为 1.00 g·cm－3，忽略溶液

体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量 Q＝_____J

(2)反应 Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝_______kJ·mol－1(列式计算)

2、[2020·浙江卷]关于下列 ΔH的判断正确的是( )

CO(aq)＋H+(aq)===HCO(aq)　ΔH1

CO(aq)＋H2O(aq) HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH2

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH3 　

OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH4

A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4

3、[2020·浙江卷选考·节选]研究 CO2氧化 C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1＝136kJ·mol－1

C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝177kJ·mol－1

C2H6(g)＋2CO2(g) 4CO(g)＋3H2(g)　ΔH3

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH4＝41kJ·mol－1

已知：时，相关物质的相对能量(如图 1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ΔH(ΔH 随温度变化可忽略)。例如：

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝－286 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)＝－44kJ·mol－1

则根据相关物质的相对能量计算 ΔH3＝_______kJ·mol－1

4、[2019·北京]已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用 ΔH1和ΔH2计算 ΔH3时，还需要利用________________________________反应的

ΔH

5、[2019·天津]硅粉与 HCl 在300℃时反应生成 1molSiHCl3气体和 H2，放出 225KJ 热量，该反应的热化学

方程式为________________________

6、[2018·全国卷Ⅰ]已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1

2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1

则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1

7、[2018·全国卷Ⅱ]CH4—CO2催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－394 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－111 kJ·mol－1

该催化重整反应的 ΔH＝________kJ·mol－1

8、[2018·全国卷Ⅲ]SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ·mol－1

则反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH 为________kJ·mol－1

9、[2018·北京]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：__________________________________

10、[2018·江苏]用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH＝－116.1 kJ·mol－1

3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH＝75.9 kJ·mol－1

反应 3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝_____ kJ·mol－1

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

专题5.2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义（解析版）.docx

共14页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

专题5.2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: