专题讲座（一） 化学计算的常用方法（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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专题讲座（一） 化学计算的常用方法
第一部分：高考真题感悟
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 12*5 分）
1．（2018·海南·高考真题）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为 7∶4，该 NxOy可表示为
A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2
【答案】A
【解析】设氮氧化物的分子式为 NxOy，则 =7:4，解得 x:y=2:1,所以化学式为 N2O，故 A选项符合题意。
故答案选 A。
2．（2009·全国·高考真题）将 15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol·L－1 MCln 盐溶液中，
恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】B
【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～～～～～～～nCO32－
2 n
0.04L×0.5mol/L 0.015L×2mol/L
解得 n=3，故选 B。
3．（2014·上海·高考真题）含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管
中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为 1.98mg
B．分解产生的氢气为 0.672ml
C．和砒霜反应的锌为 3.90mg
D．转移的电子总数为 6×10―5NA
【答案】C
【解析】A、砒霜中砷的化合价是＋3价，而砷化氢中砷的化合价是－3价，化合价降低得到电子，砒霜被
还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg 砷的物
质的量＝1.50×10－3g÷75g/mol＝2×10－5mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是 2×10－5mol ×6＝
1.2×10－4mol。锌由 0价变为+2 价，则和砒霜反应的锌的质量＝1.2×10-4/2×65g=3.9×10－3g＝3.9mg， C正确；
D、转移的电子总数为(2×10－5×6＋2×10－5×3)NA＝1.8×10―4NA，D不正确。
4．（2010·湖南·高考真题）把 500 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】由 Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成 5等份，则确定原
溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
®1 1
amol amol
另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成 5等份，则原溶液中钡离子的浓度为 =10amol/L，
氯离子的浓度为 =10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 x，则 10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解
得x=10（b-2a）mol/L，
答案选 D。
5．（2010·海南·高考真题）把 V L 含有 MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH
的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉
淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【解析】一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么 Mg2+就有 mol，硫酸
镁也就是 mol。另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离
子有 bmol。所以硫酸钾有 b- mol，钾离子就有 2(b- )mol=2b-amol。浓度就是 mol/L，即
mol·L-1，C项符合题意，故答案为 C。
6．（2017·上海·高考真题）2克氧气含有 x个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A．16x B．32x C．x/16 D．x
【答案】A
【解析】2克氧气物质的量为 n(O2)= = mol，含有 x个分子，则 NA= = =16x/mol，故选
A。
7．（2011·上海·高考真题）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体
质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【解析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进
而求出碳酸钠的质量和转移的电子数。
二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加 28g 时，设参与反应二氧化碳的物质的量为 x，生成碳酸钠的
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