5.1.1 硫和二氧化硫（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

课时 1 硫和二氧化硫　

一.单选题

1．下列关于硫的叙述正确的是(　　)

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中

B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离

C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂

D．硫与铜反应得到硫化铜

[答案]B　

[解析]　在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离 KNO3、C、S的混合物，先用水溶

解，过滤分离出 C、S，再用 CS2溶解 S，过滤分离出 C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C

错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。

2.下列关于硫的说法不正确的是(　　)。

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

[答案]D

[解析]　硫在氧气中燃烧时只能生成 SO2,SO3可由 SO2催化氧化制取,D 项错误。

3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

①CuS　② FeS　③ Al2S3　④ Fe2S3　⑤ Cu2S　⑥ FeCl2

⑦CS2　⑧ H2S

A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦

[答案]B　

[解析]　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属 Fe、Cu 在加热条件

下分别与硫单质反应时，只能生成 FeS、Cu2S，而不是 Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性，可将 Fe 直接氧化

为FeCl3。

4.能说明 Cl2的氧化性比 S的氧化性强的事实是(　　)。

A.通常情况下硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体

B.硫难溶于水,而氯气能溶于水

C.与金属反应时,硫被还原为-2 价而氯被还原为-1 价

D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态

[答案]D

[解析]　A项,物质的颜色、状态为物理性质,与化学性质无关,不能用来比较氧化性强弱,A 项错误;B 项,物质

的溶解性属于物理性质,与化学性质无关,B 项错误;C 项,与金属反应后,非金属元素的化合价取决于元素原子

最外层得电子的数目,与氧化性强弱无关,C 项错误;D 项,与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气

氧化成高价态,说明 Cl 得电子能力较强,即氯气的氧化性较强,D 项正确。

5．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

[答案]C　

[解析]　a试管中，SO2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色。b试管中，SO2被氯水氧化为

SO，SO 与Ba2＋生成硫酸钡白色沉淀，同时因 Cl2的消耗，溶液变无色。c试管中，SO2与氢氧化钠反应生

成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀。

6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2混合后再通入品红与 BaCl2

的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

[答案]C　

[解析]　等物质的量的 Cl2和SO2混合通入品红与 BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为 Cl2＋SO2＋

2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。

7．如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项试剂现象结论

A酸性 KMnO4溶液溶液褪色 SO2有氧化性

B品红溶液溶液褪色 SO2有漂白性

C滴有酚酞的 NaOH 溶液溶液褪色 SO2有漂白性

D硫化氢水溶液溶液变浑浊 SO2有还原性

[答案]B　

[解析]　酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性， A错误；二氧化硫使品红溶液褪

色，体现 SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，

C错误；黄色沉淀为 S单质，SO2与H2S反应生成 S单质，二氧化硫被还原，说明 SO2有氧化性，D错误。

8．将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X气体或加入 X溶液，有白色沉淀生成，X不可

能是(　　)

A．Cl2 B．CO2

C．H2O2 D．NH3·H2O

[答案]B　

[解析]　将SO2气体通入 BaCl2溶液中生成 H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为 H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色

沉淀硫酸钡，A错误；通入 CO2，无明显变化，B正确；H2O2将H2SO3氧化为 H2SO4，H2SO4与BaCl2反应

生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉

淀亚硫酸钡，D错误。

9．(易错题)已知铁氰化钾溶液遇 Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，

分别进行下列实验，能证明 SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)

选项操作现象

A加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀

B加入 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀

C加入酸性 KMnO4溶液紫色褪去

D加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀

[答案]D　

[解析]　加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在 Fe2＋，说明 SO2与FeCl3溶液

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