5.1.1 硫和二氧化硫（精品学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精品学

案）

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

课程学习目标

1．了解硫单质的物理性质和化学性质；

2．了解二氧化硫的物理性质和化学性质；

3．知道硫化氢、三氧化硫的性质。

学科核心素养

1．通过对硫单质、硫的氧化物的知识的学习，能认识到非金属元素的价态在物质变化中遵循一定规律，通过价

态变化推测相关物质

2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生

态环境的影响。

【新知学习】

一.硫

1.硫的存在

（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.物理性质：硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体，溶解性：不溶于水，

微溶于酒精，易溶与二硫化碳。

3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）

化合价角度认识：

(1)与非金属反应

(2)与金属反应表现氧化性

(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：

3S ＋ 6NaOH ===== 2Na 2S ＋ Na 2SO3＋ 3H 2O，既表现氧化性，又表现还原性。

应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S ＋ Hg == HgS

二.二氧化硫

1.物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化易溶于水。

（1体积水约溶解 40

体积 SO2）

2.二氧化硫与水

（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

实验操作现象结论

①把盛有 SO2的试管倒立于水

中，打开胶塞试管内液面上升。 SO2 易溶于水。

②用 pH 试纸测定溶液的酸碱度试纸变红色二氧化硫水溶液呈酸性。

③滴入 2滴品红溶液，振荡；加

热试管，再观察

品红褪色；

加热恢复红色。

二氧化硫能使品红褪色，具有

漂白性。

SO2与水的反应方程式为 SO2 ＋ H 2O ⇌ H 2SO3 。

（2）SO2或亚硫酸的漂白性：

①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜

色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

②SO2有漂白性，能使品红褪色。

③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；

SO2的漂白作用稳不稳定？不稳定；

④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。

【问题】常见的漂白剂有哪些？

SO 2、 HClO 、 NaClO 、 H 2O2、活性炭

【总结】

物质 SO2

HClO、NaClO、Ca(ClO)2、

H2O2、Na2O2、O3

活性炭

漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质

变化类型化学变化化学变化物理变化

是否可逆可逆，加热或久置后

恢复原来的颜色

不可逆，加热或久置后

不恢复原来颜色 —

漂白对象有色的有机物，不能漂白指示

剂有色的有机物和指示剂有机色质

(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水

褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。

(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。

三.二氧化硫的化学性质

分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：

1.酸性氧化物的通性

2.氧化性(如与 H2S溶液反应)：SO2＋ 2H 2S == =3S↓ ＋ 2H 2O(生成黄色物质)。

3.还原性

4.漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。

四.三氧化硫

1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。

2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:

（1）与水反应： SO 3＋ H 2O == =H 2SO4

（2）与碱性氧化物反应： SO 3＋ CaO == = Ca SO 4

（3）与碱反应： SO 3 ＋ 2NaOH == = Na 2SO4 ＋ H 2O

（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO 3＋ H 2O ＋ BaCl 2 == = Ba SO 4↓ ＋ 2HCl

五.硫化氢

1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解 2.6 体积的硫化氢气体。

2.化学性质

（1）酸性 H 2S ⇌ H ＋

＋ HS －

， HS －

⇌ H ＋

＋ S 2

－

（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）

2H 2S ＋ SO 2== =3S↓ ＋ 2H 2O ； 2H 2S ＋ O 2 == = 2 S↓ ＋ 2H 2O ； 2H 2S ＋ 3O 2( 足量 ) ===== 2SO 2＋ 2H 2O

【知识进阶】

一．SO2和CO2性质的比较,

【问题探究】

1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别 CO2

和SO2，为什么？

不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是

先变浑浊后变澄清。其中 SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO。

2．如何检验某无色气体是 SO2还是 CO2?

将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为 SO2；若品红溶液

不褪色，则为CO2。

【知识归纳总结】

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