5.2.1 离子键（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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5.2.1 离子键
A组
1．下列叙述正确的是（ ）
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．金属元素和非金属元素化合，不一定形成离子键
C．非金属元素不可能形成离子化合物
D．只有直接相邻的原子间才存在相互作用
答案：B
解析：A选项，离子键通过静电作用形成，既有静电引力，又有静电斥力，错误；B选项，当两种元素的
原子得失电子能力相差不大时，形成共价键，故金属和非金属元素之间可能形成共价键，如 AlCl3由共价
键形成，正确；C选项，铵盐都是离子化合物，如 NH4Cl 为离子化合物，错误；D选项，不相邻的原子间
也会存在相互作用，但不是形成化学键的主要作用，错误。
2．下列物质中，不是离子化合物的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．Na2CO3
答案：A
3．与 OH-具有相同数目的质子数的微粒是（ ）
A．H2O B．Na+ C．NH4+ D．F-
答案：D
4．与 OH-电子数目不同的微粒是（ ）
A．NH3 B．F C．Mg2+ D．CH4
答案：B
5．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于 1的是（ ）
A．Na2O B．KF C．KCl D．MgCl2
答案：B
解析：阴离子半径与阳离子半径之比小于 1，即阳离子半径大于阴离子半径，故 B正确。
6．A、B两种元素可以形成 A2B型离子化合物，如果 A、B两种离子的核外电子数之和为 20，下列说法正
确的是（ ）
A．两种元素一定位于同一周期 B．A的离子半径大于 B的离子半径
C．两种元素位于不同周期 D．两种离子的核外电子数相等
答案：C
解析：满足 A、B两种离子的核外电子数之和为 20，且形成 A2B型离子化合物为 Li2S、Na2O，故 C正确。
7．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH 跟水反应可以放出 H2，下列叙述中正确的是( )
A．LiH 的水溶液显中性
B．LiH 是一种强氧化剂
C．LiH 中的氢离子可以被还原成 H2
D．LiH 中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
答案：D
解析：LIH 中，H与-1 价，LiH 与水反应的方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。LIH 的水溶液为碱性，该反应
中LiH 作还原剂，氢离子被氧化，故 A、B、C错误；D选项，Li+和H-都是 2个电子，核外电子排布相同，
正确。
8．下列原子半径最大的是(　　)
A．N B．O C．Na D．Cl
答案：C
解析：钠元素与氯元素电子层数相同，原子序数：Na<Cl，原子半径：Na＞Cl；氮元素与氧元素电子层数
相同，原子序数：N<O，原子半径：N＞O，而电子层数 Na 多，故 Na 的原子半径最大。
9．A元素的阴离子、B元素的阴离子和 C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 A的原子序数大于 B
的原子序数。则 A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　)
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
答案：B
解析：原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。 A元素的阴离子、B
元素的阴离子和 C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素 A、B、C的原子序数关系
为C＞A＞B。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则 A、B、C三种元素的离子半径
大小顺序为 B＞A＞C。
10．写出下列微粒或物质的电子式
（1）写出下列离子的电子式
H- ___________ O2- ________ Mg2+ _______ S2- ________
（2）写出下列离子化合物的电子式
Na2S _________________ MgCl2 ______________
K2O _________________ CaO _______________
答案：（1） Mg2+
（2）
11．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：___________________________________；
NaF：____________________________________；
MgS：____________________________________；
K2O：____________________________________。
答案　
12．有 A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单
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