本书综合测试（提升）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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本书综合测试（提升）

一、单选题(本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．（2021·全国·高二课时练习）X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为 ns1、3s23p2和2s22p4，

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3

2．（2021·全国·高二课时练习）现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④

C．电负性：④>①>③>②D．最高正化合价：④>③=②>①

3．（2021·全国·高二课时练习）下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有 6个

B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有

C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有 12 个

D．金刚石网状结构中，每个碳原子与 4个碳原子形成共价键

4．（2021·福建·福清西山学校高二期中）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，

其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合

理的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种 σ键

D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

5．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是(　　)

A．碘单质升华或 NH4Cl 的分解过程中，不需克服化学键

B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为 1∶1

C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

6．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）我国用 BeO、KBF4等原料制备 KBe2BO3F2晶体，在世

界上首次实现在 177.3 nm 深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 F>O>B

B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为 sp2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测 BeO 与Al2O3性质相似

D．晶胞中的 K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则 1mo1 该晶胞含 3molKBe2BO3F2

7．（2021·全国·高二课时练习）下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有 2个配位键

B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C．H原子的电子云图，由图可见 H原子核外靠近核运动的电子多

D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为 K＋，由图可知该晶体化学式为 KO2

8．（2021·全国·高二课时练习）下列说法不正确的是(　　)

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的 2s 与5s 轨道皆为球形分布

C．Co2＋的价电子排布式为 3d54s2

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

9．（2021·全国·高二课时练习）下列说法不正确的是(　　)

A．HCl 分子中的共价键是 s﹣pσ 键

B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转

C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同

D．当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

10．（2021·全国·高二课时练习）已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期

表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds 区

C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区

11．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

12．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在 SiO2晶体中，1个硅原子和 2 个氧原子形成 2个共价键

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6个碳原子

13．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是（　）

A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

14．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。

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