大题02 化学工艺流程题（二）-【考前押大题】备战2021年高考化学（辽宁新高考专用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-12 22 4 1.9MB 7 页 3知币

侵权投诉

大题 02 化学工艺流程题（二）

1．高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量

)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热

蒸发过程中会失水生成。时的值为。

回答下列问题：

（1）半导体材料中元素的化合价为_________________，“氧化(加压)”时发生反应的化学

方程式为_________________________。

（2）用溶液调溶液的时，的最小值为___________(当溶液中某离子浓度为

时，可认为该离子沉淀完全)。

（3）“还原”过程发生反应的离子方程式为___________________。

（4）过程中，检验还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取还原砷

酸后的溶液于试管中，____________________________________________________(请补充完整)。

（5）工业上用硫化-还原法制取砷的优点是____________________。

2．锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是

ZrSiO4，还含有少量 Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：

（1）分馏属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）锆英石_____________(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是___________________

____。

（3）“高温气化”中 ZrSiO4发生反应得到 ZrCl4的反应的化学方程式为________________________________

_。

（4）流程中 ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得 ZrOCl2·8H2O，检验该物质是否洗涤干净的

实验操作为__________________________________________。

（5）工业上使用惰性电极电解 K2ZrF6与KCl 组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为___________

___________，每转移 0.4mole-，理论上阴极增加的质重为______________________。

（6）极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数 pc(pcB=-lgcB)表示。某温度下 Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-

12，则其饱和溶液中 pc(Zr4+)+pc(CO )=____________。(已知 lg2=0.3)

3．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含 BeO、

、及少量、、FeO、、 )中提取铍的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

（1）铍的化学性质与铝相似，写出 BeO 溶于 NaOH 溶液的化学方程式_________________。

（2）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_____________________________________。

（3）“浸出渣”的主要成分是_________________。

（4）“除铁”中发生反应的离子方程式：、_________________。

（5）“除铝”时，溶液的 pH 越小，铝的去除率_______(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”

所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，______________________________

____________。

（6）由油酸铍制备BeO 的方法是___________________________。

4．镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、

硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：

已知：①氧化性：Cu2+＞H+(酸)＞Ni2+＞Fe2+＞H+(水)；

②常温下溶度积常数：、。

（1）步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是_

_______________________；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为________________________。

（2）步骤③经相应溶剂萃取后得到 NiSO4溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有__________

_________________________________。

（3）步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在_____________极(填“阳”或“阴”)获得

粗镍，阳极的主要电极反应式为____________________________________________。粗镍的电解精炼需要将电解

液的 pH 控制在 2~5 之间，下列有关说法错误的是_______________(填序号)。

A．防止溶液的酸性过强造成放电，在阴极生成 H2

B．防止溶液的酸性过弱使 Ni2+转化成 Ni(OH)2沉淀

C．若溶液的 pH＜2，可加入NiO 或Ni(OH)2固体调节溶液的 pH

D．使粗镍中所含的杂质 Cu 在阳极放电而进入电解液中

（4）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于时该离子沉淀完全。步骤③所得的 NiSO4

溶液中通常含有 Cu2+，若该溶液中的，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS 的方法

除去溶液中 Cu2+的原因：__________________________________。

5．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上

利用软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、CaCO3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为 2MnO2＋C 2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物 Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀 pH 1.5 6.5 4.2 8.3

沉淀完全 pH 3.7 9.7 7.4 9.8

根据要求回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤 A操作时，需要用到的主要仪器名称为___________。

（2）步骤 C中得到的滤渣成分有 CaSO4、CaCO3、C和___________，步骤 D中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为___________。

（3）步骤 E中调节pH 的范围为___________，其目的是_______________________________。

（4）步骤 G发生的离子方程式为_______________________________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中

的浓度为 2.2×10-6mol·L-1，则 Ksp(MnCO3)=_____________________。

（5）实验室可以用 Na2S2O8溶液来检验 Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O

＋___________H2O→___________H＋＋___________SO ＋___________MnO 。试配平该离子方程式。_______

____

6．工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂，其中

一种工艺流程如下

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

大题02 化学工艺流程题（二）-【考前押大题】备战2021年高考化学（辽宁新高考专用）（原卷版）.docx

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

大题02 化学工艺流程题（二）-【考前押大题】备战2021年高考化学（辽宁新高考专用）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: