第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第 1章 化学反应的热效应
第 1节 反应热 第 2课时
一、反应热 焓变
（二）焓与焓变
1、相关概念及其关系
物理量 含义 符号 注意事项
内能 体系内物质的各种能量的 。
受温度、 和
等影响，
不可测量。
焓 与物质 有关的物理量。 不可测量。
焓变 与 的焓值差，单位是
。两者在一定条件下相等，可通过
测量反应热判断焓的变化，见下
面【深刻理解】。
反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或
从环境吸收的热量，称为化学反应的热效
应。
2、从宏观角度认识反应热
（1） 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
和
相对大小。
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓 ，ΔH 为 值，即 ΔH 0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓 ，ΔH 为 值，即 ΔH 0。
（2）化学反应中焓的变化示意图
（3）计算公式：ΔH= 〔用 H(生成物)和H(反成物)表示〕。
【深刻理解】焓变和反应热的关系
反应热 焓变
含义 在等温条件下，化学反应中放出或吸收的
热量
化学反应中生成物所具有的焓与反应物所
具有的焓之差
二者
的相
互联系
化学研究表明，对于在等压条件（如敞口容器中）下进行的化学反应，如果反应中物质
的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反
应热就为焓变，因此常用 ΔH
表示反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。
举例
在25 ℃、101 kPa 下，1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成 1 mol 液态水时放出 285.8 kJ
的热量，则该反应的 ΔH＝ 。
3、从微观角度认识反应热的实质
（1）化学键 和 时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
以25 ℃，101 kPa 下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化为例，填写下表中的空白。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图
化学键 反应中能量变化
1 mol A—B 化学键 反应中能量变化
H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ
Cl—Cl 吸收 kJ
H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ
结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝ kJ·mol－1
【拓展延伸】键能：形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量，单位：kJ/mol。
在25℃和 101kPa 的条件下，1molH2中含有 H—H 键，使 1molH2变为 2molH 原子断开了 H
—H 键，需要 436KJ 热量；由 2molH 原子生成 1molH2，有 H—H 键生成，生成过程中向外界
436KJ 热量。
通过分析数据可以发现：形成 1molH—H 键释放的能量与断开 1molH—H 键吸收的能量 ，这个
能量就是 H—H 键的键能，即 H2的键能为 436 kJ/mol。
（2）从化学键角度认识反应过程中的能量变化
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