第3章第2节水的电离和溶液的PH（第1课时 水的电离和溶液的PH）(学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第三章 水溶液中离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的 pH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH
一．水的电离：水是一种极弱的电解质。
1．电离方程式： ，简写为 。
2．水的离子积常数（KW）：当水的电离达到平衡时，电离产物 H+和OH-浓度之积是一个常数，叫作水的离子积常数，
简称 。
KW表达式
KW＝ 。
KW数值
在室温下，一般可以认为 KW＝ 。
影响因素
水的离子积 KW只受温度的影响，温度升高，KW 。
适用范围
KW不仅适用于纯水，也适用于 。
（包括中性、酸性、碱性溶液）。
【水的电离特点】
（1）难：极难电离，根据 KW判断，常温下 1 L 水只有 mol 的水发生电离；
（2）逆：是可逆过程；
（3）等：电离出 c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ (25℃)；
（4）吸：是 过程。
二、溶液的酸碱性与 pH
1．溶液的酸碱性
影响
因素
水的电离
平衡移动
方向
影响结果
c(OH-)变化
c(H+)变化
KW
c(H＋)和c(OH－)
的大小比较
温
度
升温
降温
向纯水中加入少量盐酸
向纯水中加入少量氢氧
化钠溶液
【思考与讨论】
（1）酸性溶液中是否含有 OH－，碱性溶液中是否含有 H＋？
（2）纯水中无论加入酸或碱，对水的电离起到 （“促进”或“抑制”）。
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2
2．溶液的 pH
数学定义
数学表达式
适用范围
c(H+) 和c(OHˉ)都较小的溶液（＜ mol/L）
值域范围
溶液的酸碱性和
pH的关系（25℃）
酸性
pH 7
中性
pH 7
碱性
pH 7
【理解应用】
（1）25 ℃时，分析下列溶液的 c(H＋)和c(OH－)及pH
纯水
0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
0.1 mol·L－1盐酸
c(H＋)/mol·L－1
c(OH－)/mol·L－1
pH
（2）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是________。
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
（3）某温度下，纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此溶液中 c(OH－)为________ mol·L－1，该温度时的 Kw＝________。
如温度不变，滴入稀盐酸使 c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则 c(OH－)为________ mol·L－1。此时温度______(填“高
于”“低于”或“等于”)25 ℃。
3．溶液酸碱性的测定方法
测定方法
测量量程和精度
操作规范
利用 pH 试纸测定
广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14(最常
用)，可以识别的 pH 差约为 1。
使用 pH 试纸的正确操作为取一小块
pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面
皿上，用 干燥洁净的玻璃棒蘸取试液
点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后
迅速与标准比色卡对照，读出 pH。
精密 pH 试纸：可判别 0.2 或0.3 的pH 差
值。
专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶
液的专用 pH 试纸。
用pH 计测量
pH 计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶
液的 pH，可以识别的 pH 差约为 0.1，其
量程为 0～14。
4．pH 的应用
（1）医学上血液的 pH 是诊断疾病的一个重要参数。
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