第10练 用控制变量的思想突破影响化学反应速率的因素-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）（解析版）

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第10 练 用控制变量的思想突破影响化学反应速率的因素
【知识结构】
【思维模型】
【解题步骤】
1．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．食物储存在冰箱里
B．向 H2O2溶液中加入 MnO2
C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用 1mol/LH2SO4溶液代替 2mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A．将食物储存在冰箱里，由于温度降低，所以反应速率减小，选项 A错误；
B．向 H2O2溶液中加入 MnO2，由于 MnO2是H2O2分解的催化剂，所以化学反应速率大大加快，选项 B正
确；
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，由于接触面积减小，所以反应速率减慢，选项 C错误；
D．用 1 mol/L H2SO4溶液代替 2 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应，由于酸的浓度减小，所以反应速率减慢，选
项D错误；
答案选 B。
2．用 100mL1mol·L-1 盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是
A．降低温度 B．改用 200mL1mol·L-1 盐酸
C．用锌块代替锌粉 D．滴加少量 CuCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A．降低温度，会减慢反应速率，A不符合题意；
B．改用 200mL1mol·L-1 盐酸，溶液浓度不变，反应速率不受影响，B不符合题意；
C．用锌块代替锌粉，会减小反应物的接触面积，减慢反应速率，C不符合题意；
D．滴加少量 CuCl2溶液，Zn 和CuCl2生成 Cu，形成铜锌电池回路，加快反应速率，D符合题意；
故选 D。
3．10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响
氢气生成量的是
A．NaOH B．CuSO4 C．NaCl D．NaNO3
【答案】C
【解析】
【分析】
10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢
气生成量，则氢气的量由盐酸的量决定，以此来解析；
【详解】
A．加 NaOH 溶液，氢氧化钠能与盐酸反应消耗氢离子导致氢离子浓度减小，量减少，氢气的量减少，A
不符合题意；
B．加 CuSO4，锌置换出铜，形成锌铜盐酸原电池，反应速率加快，B不符合题意；
C．加 NaCl 溶液，相等于增加溶液的体积，浓度减小，减慢速率，氢气量不变，C符合题意；
D．加入 NaNO3，NO 与H+结合形成 HNO3，HNO3具有强氧化性，与锌反应不产生氢气，D不符合题意；
故选 C。
4．下列生产或实验事实引出的结论错误的是
选项 生产或实验事实 结论
A
其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液
的温度，单位时间内产生的气泡增多
当其他条件不变时，升高反应温
度，化学反应速率加快
B工业制硫酸过程中，在 的吸收阶段，吸收塔里
要装填瓷环
增大气液接触面积，使 的吸
收速率加快
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
，把容器的体积缩小一半
反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积 5％的 溶
液，在 B试管中加入 2～3滴 溶液，B试管中
产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以
改变化学反应速率
【答案】C
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