第33讲 周期表和周期律的应用（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（人教版2019）

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一、金属元素和非金属元素的分区
1. 沿着周期表中 B、Si、As、Te、At 跟Al、Ge、Sb、Po 之间画一条虚线，虚线的左下方是金属元素，右
上方是非金属元素。
2. 分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3. 金属性最强的元素是铯元素（放射性元素除外）；非金属性最强的元素是氟元素（稀有气体不讨论）。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1. 根据“位—构—性”预测元素、物质的性质
第33 讲 周期表和周期律的应用
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2. 启发人们在一定区域内寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如 Si、Ge、Ga 等；
②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品种农药；
③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如 Fe、Ni、Pt、Pd 等。
题型一：元素周期表和周期律的应用
【变 1-2】（2021·浙江·绍兴市教育教学研究院模拟预测）已知前四周期元素 X、Y、Z、M、Q和R在周期
表中的相对位置如下所示，其中 M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是
Q R
Z M
X Y
A． 的还原性强于 B． 能从 中置换出
C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强
【答案】D
【分析】
前四周期元素 X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中 M的单质为淡黄色固体，常存
在于火山喷口附近，M是S，则 Q是O，R是F，Z是P，Y是As，X是Ge，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知 X、Y、Z、M、Q和R分别是 Ge、As、P、S、O、F。则
A．S的非金属性强于 P的，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则 的还原性强于 ，A正确；
B．氟单质是最活泼的非金属单质， 与 反应生成氟化氢和 ，B正确；
C．Ge、As 均位于元素周期表中金属和非金属的分界线附近，因此其单质可以作半导体材，C正确；
对点训练
D．As、P、S的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其它氧化物的水化物的
酸性不一定增强，D错误；
答案选 D。
【例 2】（2021·辽宁实验中学高一阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表
某一元素。
（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有__种，属于主族元素的有___种。e元素在元素周期表中的位
置是第__周期第__族。
（2）下列___(填字母)元素的单质可能都是电的良导体。
A．b、c、i B．a、g、k C．c、g、l D．d、e、f
（3）i元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为__。
（4）l元素单质与 b元素最高价氧化物对应的水化物溶液常温反应的离子方程式为：___。
【答案】
（1） 9 11 四 Ⅳ B
（2）D
（3）H3PO4
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】
由元素周期表中元素的位置，可以 a是H，b是Na，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是C，h是Ge，i
是P，j是O，k是Se，l是Cl，m是Ar。
（1）
由元素周期表中元素的位置，可以 a是H，b是Na，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是C，h是Ge，i
是P，j是O，k是Se，l是Cl，m是Ar。第一、二、三周期为短周期，所以上述元素中
H、Na、Mg、Al、C、P、O、Cl、Ar 属于短周期元素，共 9种；H、Na 属于 IA 族，Mg、Sr 属于 IIA 族，
Al 属于 IIIA 族，C、Ge 属于 IVA 族，P属于 VA 族，O、Se 属于 VIA 族，Cl 属于 VIIA 族，即属于主族元
素的有 H、Na、Mg、Sr、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl 共11 种；由周期表的结构和元素的位置可知 e处于
第四周期Ⅳ B族；
（2）
金属元素单质是电的良导体，选项中只有 D中全部为金属元素，故选 D；
（3）
i是P，最外层电子数为 5，故最高正化合价为+5，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3PO4；
（4）
Cl2和NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO、H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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