课时5.2.4 硝酸-2021-2022学年高一化学同步课堂课时三练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第二节氮及其化合物

第4课时硝酸

基础通关练

1．（2021 年河北省）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造

成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和PM2.5

C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除

【答案】D

【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而 SO2是无色有刺激性气味的气体，错误；B

项，汽车尾气的主要大气污染物为 C与N的氧化物，如 NOx和CO 等，错误；C项，氮的固定是指将游离

态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中

的氮氧化物，错误；D项，工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱

硫处理，正确。

2．（2021 年山西省怀仁市期中）工业生产中为了盛放大量浓硝酸，下列可选择作为罐体材料的是

A．Pt B．Cu C．Mg D．Al

【答案】D

【解析】A项，因为铂为贵重金属，所以不能作为盛放大量浓硝酸罐体材料，不符合题意；B项，因

为Cu 能与浓硝酸反应，所以不能作为盛放大量浓硝酸罐体材料，不符合题意；C项，因为 Mg 能与浓硝酸

反应，所以不能作为盛放大量浓硝酸罐体材料，不符合题意；D项，因为浓硝酸使铝在常温下发生钝化，

所以能作为盛放大量浓硝酸罐体材料，符合题意。

3．（2021 年吉林省长春市期末）下列对于硝酸的认识，不正确的是

A．浓硝酸

在

见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气

C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应

【答案】D

【解析】A项，浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为

4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑，正确；B项，硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没

有H2生成，正确；C项，常温下，浓硝酸和 Fe、Al 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止

进一步被氧化，即发生了钝化，故可用铁和铝制品盛装浓硝酸，正确；D项，铜和硝酸反应生成硝酸铜、

氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，错误。

4．（2021 年江苏省扬州市下学期期中）下列离子方程式书写正确的是

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－

＝

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．氨水与稀醋酸反应：OH－＋H＋

＝

H2O

D．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋

＝

Fe2＋＋H2↑

【答案】B

【解析】A项，NaOH 过量则 NH、HCO3

－都会与 OH－发生反应，离子方程式应为：NH＋HCO3

－＋

2OH －====NH3↑ ＋ CO32－＋2H2O，错误； B项，铜与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu ＋8HNO3

＝

3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，改写后的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3

－

＝

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；

C项，NH3·H2O及CH3COOH 都是弱电解质，主要以电解质分子存在，应写化学式，离子方程式应该为：

NH3·H2O＋CH3COOH

＝

NH＋CH3COO－＋H2O，错误；D项，硝酸有强的氧化性，与金属反应不产生氢

气。Fe 与稀硝酸反应产生 Fe(NO3)3、NO、H2O，该反应的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO3

－

＝

Fe3＋＋

NO↑＋2H2O，错误。

5．（2021 年江苏省无锡市期末）工业上用废 Cu 屑为原料制备 Cu(NO3)2，下列方案最合理的是

A．Cu

HNO

3 ( 浓

\s\up 4()Cu(NO3)2B．Cu

HNO

3 ( 稀

\s\up 4()Cu(NO3)2

C．Cu

空气—

——→

ΔCuO

HNO

3——

\s\up 4()Cu(NO3)2D．Cu

浓硫酸

———

ΔCuO

B a (

NO3

\s\up 4()Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】A、B、D三选项，均会产生污染气体，不符合题意；C项，不会产生污染气体，且原子利用

率高，符合题意。

6．（2021 年山东省烟台期末）下列溶液中能够大量共存的是

A．酸性溶液中：Fe2＋、Cl－、SO42－、NO3－

B．酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、ClO－

C．碱性溶液中：K＋、CO32－、NO3－、SO32－

D．无色溶液中：Mg2＋、NH、OH－、Cl－

【答案】C

【解析】A项，在酸性溶液中，NO3－会将 Fe2＋氧化 Fe3＋，不符合题意；B项，ClO－在酸性溶液中，

会与 H＋结合为弱酸 HClO，错误；C项，K＋、CO32－、NO3－、SO32－四种离子间不会发生反应，且它们与

OH－也不会发生反应，符合题意；D项，OH－与Mg2＋、NH 间会生成 Mg(OH)2沉淀、弱碱 NH3·H2O，不

符合题意。

7．（2021 届江苏省南通市如东市高三上学期期中）下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜，能

达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙除NO 中的 NO2

C．用装置丙收集NO

D．用装置丁蒸干 Cu(NO3)2溶液制 Cu(NO3)2·6H2O

【答案】C

【解析】A项，Cu 与浓硝酸反应生成 NO2，不能制备 NO，错误；B项，NO、NO2与氢氧化钠溶液反

应生成亚硝酸钠和水，不能用装置乙除NO 中的 NO2，应该用盛有水的洗气瓶除去NO 中的 NO2，错误；C

项，NO 极易被氧气氧化为 NO2，不能用排空气法收集，NO 难溶于水，可用排水法收集，正确；D项，结

晶水合物加热易分解，应采用降温结晶法制备 Cu(NO3)2·6H2O，错误。

8．（2022 届河南省信阳市第一次质检）实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸，用浓硫酸与硝石

(NaNO3)反应可制备少量 HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是

A．反应的化学方程式为 NaNO3＋H2SO4(浓)====NaHSO4＋HNO3↑

B．反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色

C．曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶为了增强冷凝效果可以在长颈上再接一根长玻璃管

D．可从实验室中选无色、透明、洁净的试剂瓶盛装制得的浓硝酸

【答案】D

【解析】A项，硝酸是易挥发性强酸，反应的化学方程式为 NaNO3+H2SO4(浓)===

=NaHSO4+HNO3↑，正确；B项，反应温度如果过高，HNO3分解生成 NO2，NO2溶解使制得的HNO3呈现

黄色，正确；C项，曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶为了增强冷凝效果可以在长颈上再接一根长玻璃管，可

延长蒸气的冷却时间，正确；D项，实验室中浓硝酸应保存在棕色试剂瓶内，防止其见光分解，错误。

9．（2021 年吉林省长春市期末）在一定温度下，32 g 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成

NO2和NO 的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

【答案】A

【解析】在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下，1 mol 金属铜与足量某浓度的硝

酸完全反应，Cu 失去电子 2 mol，HNO3得到的电子的物质的量也是 2 mol，即关系式为 1Cu～2e－，32 gCu

的物质的量为＝0.5 mol，则转移的电子数是1 mol。答案选 A项。

10．（2021 年广东省惠州第二学期期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下

图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_________________________________

__；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体

可回到__________(填写装置名称)中再利用。

（3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________。

（4）向吸收塔中通入过量 A是_______，作用是_________________。尾气处理装置中含有少量的

NO2，可用 NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是_____________________________________

______。

（5）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_________________

__。

（6）①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象____________________，该

反应方程式是______________________。

②氯化铵是一种高效氮肥，但因_________________，必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮

肥，但_____________________________，因此必须做改性处理后才能施用。

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