期末专题01 离子反应的综合应用-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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期末专题 01 离子反应的综合应用

考点精讲

专题 1：离子方程式的正误判断

1. 看是否符合客观事实。如 Fe 跟稀硫酸反应，写成 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

2．看化学式拆写是否正确。如 NaHCO3与稀盐酸反应写成 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。

3．看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如 Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 电荷不守恒。

4．看是否漏掉部分离子反应。如 H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应，写成 Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋

＋OH－===H2O都是错误的。

【针对训练】

1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的

离子方程式书写错误的是(　　)

A．OH－＋H＋===H2O

B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2＋＋CO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

D．用 H2SO4中和碱性废水： H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO

专题 2：离子在水溶液中能否大量共存的判断

离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量

共存。

1．看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

2．看离子间能否反应生成气体。气体有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与 H

＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

3．看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他

的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。

4．看离子间能否发生氧化还原反应等。

5．注意题目中附加的限定性条件

（1）无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如 Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫

色)等。

（2）在强酸性溶液中，与 H＋起反应的离子不能大量共存。

（3）在强碱性溶液中，与 OH－起反应的离子不能大量共存。

【针对训练】

3．下列离子能大量共存的是(　　)

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量 Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(　　)

A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO

专题过关

1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A．K＋、H＋、SO、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

2．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(　　)

A．OH－　　　B．Ag＋　　　C．Na＋　　　D．Ca2＋

3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．K＋、Na＋、Br－、CO

C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO

4．在甲、乙两烧杯溶液中共含有(大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－六种离子。已知甲烧杯的

溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是(　　)

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