专题13 物质结构与性质—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习(解析版)

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专题 13 物质结构与性质

【三年高考真题追踪】

1.（2021·海南）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合

物，其结构示意图如下。

回答问题：

（1）基态锰原子的价层电子排布式为_____。

（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。中锰原子的配位数

为_____。

（3）第一电离能的大小：C______O（填“大于”或“小于”）。

（4）中碳原子的杂化轨道类型是______，写出一种与具有相同空间结构的-1 价无机酸根离子的化

学式______。

（5）可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备

，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为______。

（6）MnS 晶胞与 NaCl 晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 MnS 晶胞坐标系中，a

点硫原子坐标为（），b点锰原子坐标为（），则 c点锰原子坐标为______。

【答案】

（1）

（2）6

（3）小于

（4）；

（5）

（6）MnS 中阴、阳离子所带电荷数比 NaCl 多，MnS 的晶格能大于 NaCl；（）

【解析】

（1）Mn 是25 号元素，基态锰原子的价层电子排布式为。

（2）根据题意，结合题图可知，Mn 原子的配位数为 6。

（3）同一周期元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，故第一电离能：O大于 C。

（4）中 C形成 3个键，孤对电子数为，为杂化。立体构型为平面三角形，

与具有相同空间结构的-1 价无机酸根离子为。

（5）由反应前后锰的配位数不变，反应物为，一种生成物为，知另一种生成物为

，则反应的化学方程式为。

（6）根据晶胞结构，由 a点和 b点的原子坐标，可知晶胞下底面的左上方顶点为坐标原点，则 c点锰原子的

原子坐标为（）。

2.（2021·山东）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态 F原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为__；分子的空间构型为__；的熔、沸点__(填“高于”或“低

于”)，原因是___。

(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为___，下

列对中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.sp B. C. D.

(4) 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，该晶胞中有__个分子。以晶胞参

数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A点原子的分数坐标为(

，， )。已知 Xe—F 键长为 rpm，则 B点原子的分数坐标为___；晶胞中 A、B间距离 d=___pm。

【答案】

（1） 9 (2)F>O>Cl ；角(V)形；低于；和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，

的熔、沸点高 (3)5 ；D (4)2 ； (0，0，)； pm

【解析】

(1)基态 F原子共有 9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有 9种；

(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为

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