专题29 电化学计算的三种常用方法-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-12 12 4 1.41MB 22 页 3知币

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专题 29 电化学计算的三种常用方法

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】根据总反应式计算…………………………………………………………..………………1

【题型二】根据电子守恒计算………………………………………………………...…………………5

【题型三】根据关系式计算…………………………………………………………………...…………9

二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………13

【题型一】根据总反应式计算

【典例分析】

1．如图所示，若电解 5 min 时，测得铜电极的质量增加 2.16 g。试回答：

（1）电源中 X极是___________(填“正”或“负”)极。

（2）通电 5 min 时，B中共收集到 224 mL(标准状况)气体，溶液体积为 200 mL(电解前后溶液的体积变化

忽略不计)，则通电前 c(CuSO4)=___________mol·L-1。

（3）若 A中KCl 溶液的体积也是 200 mL，则电解后溶液的 c(OH-)=___________mol·L-1。

【答案】

（1）负

（2）0.025

（3）0.1

【分析】

铜电极的质量增加 2.16 g，则铜电极是阴极，电极反应式是，电解 5 min 时，电路中转移电

子的物质的量是。

（1）铜电极的质量增加 2.16 g，说明铜电极是阴极，则 X为负极；

（2）B中阳极反应式是，通电 5 min 时，生成氧气的物质的量是

0.02mol÷4=0.005mol，则B中阴极生成氢气的物质的量是，生成氢气转移

电子 0.01mol，根据电子守恒，生成铜转移电子 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成铜的物质的量是

，溶液体积为 200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前 c(CuSO4)=

；

（3）A中电解的总反应式是 ↑+H2↑ ，电解 5 min 时，电路中转移电子的物质的

量是 0.02mol，则 A中生成 KOH 的物质的量是 0.02mol，若 A中KCl 溶液的体积也是 200 mL，则电解后溶

液的 c(OH-)= 。

【提分秘籍】

根据总反应式计算

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

【变式演练】

1．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为

1L)，当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反

应式为___________。

（2）丙池中 E电极为 ___________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方

程式为___________。

（3）当甲池中 B电极上消耗 O2的体积为 560mL(标准状况)时，乙池中 C极质量理论上减轻__________

_g，则丙池溶液的 pH 为___________

（4）一段时间后，断开电键 K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________ (填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu(OH)2

【答案】

（1）甲池

（2）阳极

（3）10.8 1

（4）BC

【分析】

由图可知甲图为原电池、是甲醇燃料电池，通甲醇的 A为负极、B为正极；乙池为电解池，C与电源正极

相连为阳极、电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为 Cu2++2e-=Cu；丙池为电解池，E为阳极，

电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为：

，电化学反应时，电极上电子数守恒；一段时间后，断开电键 K，

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