1.2.1 盖斯定律（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
答案见末尾
1. 燃烧热是指
101 kPa
时，
1mol
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为
kJ ⋅mol−1
。
以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是（）
A.
C
(
s
)
+1
2O2
(
g
)
=CO
(
g
)
ΔH =−110.5 kJ ⋅mo l−1
B.
C
(
s
)
+O2
(
g
)
=C O2
(
g
)
ΔH =−393.5 kJ ⋅mol−1
C.
ΔH =−571.6 kJ ⋅mo l−1
D.
C H3OH
(
g
)
+1
2O2
(
g
)
=C O2
(
g
)
+2H2
(
g
)
ΔH =−193.0 kJ ⋅mol−1
2. 下列关于反应热大小比较正确的是（）
A.
C
(
s
)
+1
2O2
(
g
)
=CO
(
g
)
Δ H1
C
(
s
)
+O2
(
g
)
=C O2
(
g
)
Δ H2
Δ H1>Δ H2
B.
S
(
1
)
+O2
(
g
)
=S O2
(
g
)
Δ H3
S
(
s
)
+O2
(
g
)
=S O2
(
g
)
Δ H 4
Δ H3>Δ H4
C.
C H3COOH
(
aq
)
+O H−
(
aq
)
=H2O
(
l
)
+C H3CO O−
(
aq
)
Δ H5H+¿
(
aq
)
+OH−
(
aq
)
=H2O
(
l
)
¿
Δ H6
Δ H5<Δ H6
D.
CaC O3
(
s
)
=CaO
(
s
)
+C O2
(
g
)
Δ H7CaO
(
s
)
+C O2
(
g
)
=CaC O3
(
s
)
Δ H 8
Δ H7<Δ H8
3. 心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为：
2Li(s)+I2(s)=2LiI (s)△H
已知：
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI (s)+O2(g)=2I2(s)+2L i2O(s)△H2
则下列说法正确的是（ ）
A.
△H=1
2△H1−△H2
B.
△H=1
2△H1+△H2
C.
△H=1
2△H1−1
2△H2
D.
△H=1
2△H1+1
2△H2
4. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
C H 4
(
g
)
+2H2O
(
g
)
⇌C O2
(
g
)
+4H2
(
g
)
。
已知下列键能数据：
化学键 C—H H—O C=O H—H
键能/
kJ ⋅mol−1
414 464 803 436
则该反应的
ΔH =¿
（）
A.
+162 kJ ⋅mo l−1
B.
−766 kJ ⋅mol−1
C.
−162 kJ ⋅mol−1
D.
+1470 kJ ⋅mol−1
5. 氮氧化物
(
N Ox
)
和
CO
均为大气污染物。已知下列反应：
C
(
s
)
+N2O
(
g
)
=CO
(
g
)
+N2
(
g
)
Δ H =−193 kJ ⋅mol−1
C
(
s
)
+O2
(
g
)
=C O2
(
g
)
Δ H =−394 kJ ⋅mo l−1
2CO
(
g
)
+O2
(
g
)
=2C O2
(
g
)
Δ H =−566 kJ ⋅mol−1
相同条件下，反应
CO
(
g
)
+N2O
(
g
)
=C O2
(
g
)
+N2
(
g
)
的
Δ H
为（）
A.
−365 kJ ⋅mol−1
B.
−355 kJ ⋅mol−1
C.
+365 kJ ⋅mol−1
D.
+355 kJ ⋅mol−1
6. 已知：
P¿
红磷）
¿P¿
，黑磷）
Δ H =−21.7 kJ ⋅mol−1
；
P¿
，白磷）
¿P¿
，红磷）
Δ H =−17.6 kJ ⋅mol−1
。由此推知，其中最稳定的磷单质是（）
A.红磷 B.白磷 C.黑磷 D.无法确定
7. 如图是
S O2
(
g
)
和
O2
(
g
)
反应生成
S O3
(
g
)
的能量变化示意图，由图可知（）
A.
2S O2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌2S O3
(
g
)
ΔH =−197.8 kJ /mol
B.
2S O2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌2S O3
(
g
)
ΔH =+197.8 kJ /mol
C.
2S O2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌2S O3
(
g
)
ΔH =+98.9 kJ /mol
D.
2S O2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌2S O3
(
g
)
ΔH =−98.9 kJ /mol
8. 已知下列热化学方程式：
C
(
s
)
+H2O
(
1
)
=CO
(
g
)
+H2
(
g
)
Δ H1
2CO
(
g
)
+O2
(
g
)
=2C O2
(
g
)
Δ H2
2H2
(
g
)
+O2
(
g
)
=2H2O
(
l
)
Δ H3
C
(
s
)
的燃烧热为
A.
Δ H1+Δ H2− Δ H3
B.
2Δ H1+Δ H2+Δ H3
C.
Δ H1+1
2Δ H2+Δ H 3
D.
Δ H1+1
2Δ H2+1
2Δ H3
9. 己知相关共价键的键能数据如下表：
共价键
H
—
C
—
C
—C=C
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