2.2 分子空间结构（精练）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019必修2）（解析版）

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2.2 分子的空间结构（精练）

1．（2021·河北邢台·高二阶段练习）下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是

A．为正四面体形 B．为三角雉形

C．为直线形 D．中六个氢原子位于同一平面

【答案】D

【解析】A．中心原子孤电子对数为、价层电子对个数=4+0=4，则为正四面体形，A

正确；

B．中心原子孤电子对数为、价层电子对个数=3+1=4，则为三角雉形，B正确；

C．中 C原子连有 2个σ键和 2个π键，孤电子对为 0，所以 C原子为 sp 杂化，为直线形，故 C

正确；

D．双键 C原子为 sp2杂化，碳碳双键为平面型，饱和 C原子为 sp3杂化，为四面体型，则中

六个氢原子不可能位于同一平面，D错误；答案选 D。

2．（2021·全国·高二课时练习）用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。

分子或离子 α键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型

①_____ _____ _____ _____

②_____ _____ _____ _____

③_____ _____ _____ _____

④_____ _____ _____ _____

题组一分子空间结构

⑤_____ _____ _____ _____

【答案】① 2 2 4 V 形

②3 0 3 平面三角形

③3 1 4 三角锥形

④2 1 3 V 形

⑤ 4 0 4 正四面体形

【解析】

H2Se 分子中 Se 原子形成了 2个σ键，孤对电子数 ×(6-2×1)=2，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体

形，分子空间构型为 V形；BCl3分子中 B原子形成了 3个σ键，孤对电子数 ×(3-3×1)=0，价层电子对数

为3，VSEPR 模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形；PCl3分子中 P原子形成了 3个σ键，孤对

电子数 ×(5-3×1)=1，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，分子空间构型为三角锥形；SO2分子

中S原子形成了 2个σ键，孤对电子数 ×(6-2×2)=1，价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形，分

子空间构型为 V形；SO 分子中 S原子形成了 4个σ键，孤对电子数 ×(6+2-4×2)=0，价层电子对数为

4，VSEPR 模型为正四面体形，分子空间构型为正四面体形；故答案为：

分子或离子 α键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型

224V形

303平面三角形

314三角锥形

213V形

404正四面体形

3．（2021·全国·高二课时练习）完成表中的空白：

原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构

①______ ______ ______

②______ ______ ______

③______ ______ ______

④HCN ______ ______ ______

⑤______ ______ ______

⑥______ ______ ______

⑦______ ______ ______

⑧______ ______ ______

⑨______ ______ ______

【答案】① 0 sp 直线形

②1 sp2 V 形

③2 sp3 V 形

④0 sp 直线形

⑤1 sp3 三角锥形

⑥1 sp3 三角锥形

⑦0 sp2 平面三角形

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