2.2.2 氯气的实验室制法及Cl－的检验-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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2.2.2 氯气的实验室制法及 Cl－的检验

考点精讲

考点 1：气体实验室制法及性质探究

Cl2的实验室制取的实验流程

反应原理：实验室用 MnO2和浓盐酸加热反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)====

=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

1．常见的气体发生装置

①　　　　　②　　　　　　③

2．常见的除杂装置——用于除去气体中的杂质气体

3．常见的气体收集装置

4.尾气处理装置

①点燃法：如 CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。

②吸收法：如 Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。

③转化法：采用一定的方法，使有毒气体转化为无毒气体后再排放，如 NO、NO2若能转化为 N2，即

可排放。

【典例】　实验室用浓盐酸和 MnO2制Cl2，并以干燥的 Cl2为原料进行实验，已知 FeCl3易潮解。装置

如图所示：

（1）装置 B、C中应盛放的试剂名称分别为________、________；从 A装置导出的气体若不经过

B、C装置而直接进入 D管，将对实验产生的不良后果是_______________________________________。

（2）实验时，先点燃 A处的酒精灯，让 Cl2充满装置，再点燃 D处酒精灯，写出 D中反应的化学方程

式：_____________________________________________________。

（3）F装置所起的作用是_______________________________。

（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________

___________________。

【解析】　(1)浓盐酸具有挥发性，Cl2中含有 HCl、H2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气

瓶除去 HCl、H2O(g)，得到干燥的 Cl2。HCl、H2O(g)都能与铁反应生成 H2，H2和Cl2混合在加热时会发生

爆炸。

(2)铁粉与 Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。

(3)Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠， Cl2和氧化

钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中

的水蒸气进入 E中，所以可作干燥剂。

(4)Cl2和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2

＋2H2O。

【答案】　(1)饱和食盐水　浓硫酸　未经除去的氯化氢和水蒸气随 Cl2进入 D中和铁能反应生成

H2，H2和Cl2混合会发生爆炸

(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

(3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入 E中

(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【技巧与方法】

1 利用 Cl2制取氯化物时，要注意先排除装置中的空气。

2 制备的物质若易吸水或潮解时，要注意制备该物质装置前后要防止 H2Og进入。

【针对训练】

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；_____

___接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________； NaOH 溶液的作用是________________。

(3)化学实验中常用湿润的 KI淀粉试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生，可观察到________，反

应的化学方程式为_________________________________________________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：_______________________。

②NaOH 溶液中发生的反应：__________________________。

【解析】　(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置：制气装置→净化装置→干燥装置

→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2氧化 KI 生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反

应方程式为 2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

【答案】(1)E　C　D　A　B　H　G　F

(2)除去氯气中的 HCl 杂质　吸收过量的氯气

(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2

(4) MnO①2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

考点达标

1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列

有关理由叙述错误的是(　　)

A．防止氯气扩散到空气中造成污染

B．便于控制加入盐酸的量

C．分液漏斗加入液体快

D．尽量避免氯化氢挥发到空气中

【解析】C　用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快

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