5.1 硫及其化合物（C级检测练）-2020-2021学年高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
（限时：40 分钟）
一、选择题
1．（2020·河北省唐县第一中学高一月考）下列关于 SO2的说法中不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成 H2SO3，H2SO3只有较强的氧化性
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
【答案】C
【详解】
A．S单质及含硫化合物可与氧气反应生成 SO2，则 SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，故 A
正确；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，则 SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故 B正确；
C．SO2与水反应生成 H2SO3，H2SO3中S为+4 价，既有氧化性又有还原性，但氧化性不强，故 C错误；
D．SO2是一种大气污染物，二氧化硫可导致酸雨的发生，它主要来自于化石燃料的燃烧，故 D正确；
故选 C。
2．（2020·江苏省上冈高级中学高一月考）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化
C．浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
【答案】D
【详解】
A．铁、铝虽然是活泼金属，但常温下浓硫酸与铁、铝反应生成的钝化膜能阻止反应的继续进行，所以可
用铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化时，浓硫酸表现出脱水性，B不正确；
C．浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，发生非氧化还原反应，浓硫酸不表现出强氧化性，C不正确；
D．浓硫酸和铜片加热反应，生成硫酸铜，表现出酸性，生成二氧化硫，表现出强氧化性，D正确；
故选 D。
3．（2020·长葛市第一高级中学高一期中）下列关于 SO2性质的说法不正确的是
A．能形成酸雨 B．能使鲜花褪色
C．是无色无味的气体 D．能与 NaOH 溶液反应
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸还可氧化为硫酸，亚硫酸、硫酸溶于水显酸性，二氧化硫是酸
雨形成的主要原因之一，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能够使鲜花褪色，B正确；
C．二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，C错误；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，D正确；
答案选 C。
4．（2020·江苏省如皋中学高一期末）下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是
A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸与 Na2SO3固体反应生成 SO2，是因为浓硫酸具有酸性
C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性
【答案】BD
【详解】
A．浓硫酸在空气中久置，会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A不正
确；
B．浓硫酸与 Na2SO3固体反应生成 SO2，体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确；
C．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去，从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱
水性，C不正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，所以将 Fe 氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，
D正确；
故选 BD。
5．（2020·江西鹰潭市·鹰潭一中高一期末）针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和 FeCl2混合溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色
B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生 FeCl3，铁离子遇 KSCN 显红色，故 A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故 B错误；
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色
氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故 C正确；
D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和 C发生氧化还原反应产生
二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故 D正确。
答案选 B。
【点睛】
B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
6．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是(
)
①金属钠 ②过氧化钠 ③硫酸亚铁溶液 ④漂白粉 ⑤亚硫酸钠溶液
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤
【答案】A
【详解】
①金属钠在空气中被氧气氧化成氧化钠而变质，其过程发生了氧化还原反应；
②过氧化钠在空气中与二氧化碳和水反应而变质，其过程有氧气生成，反生了氧化还原反应；
③硫酸亚铁在空气被氧气氧化成硫酸铁而变质，其过程发生了氧化还原反应；
④漂白粉在空气中与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，其过程中次氯酸分解反生
了氧化还原反应；
⑤亚硫酸钠在空气中会被氧气氧化成硫酸钠而变质，其过程发生了氧化还原反应；
综上所述，本题答案 A. ①②③④⑤
【点睛】
本题中的漂白粉变质，会因没考虑到次氯酸分解而误认为其过程没有发生氧化还原反应，而误选答案 B 。
7．（2020·北京海淀区·101 中学高一期中）酸溶液中都含有 H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下
列关于 H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
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