4.3.2 共价键（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第4章 物质结构 元素周期律
4.3.2 共价键
一、选择题
1．下列物质中，含有共价键的是
A．NaCl B．KBr C．HCl D．MgCl2
【答案】C
【详解】A. NaCl 由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故 A不选；
B. KBr 由钾离子和溴离子构成，只含有离子键，故 B不选；
C. HCl 由H原子和 Cl 原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故 C选；
D. MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故 D不选；
2．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）
A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2C．NaCl，CO2D．SO2，KCl
【答案】B
【详解】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，
共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题：
A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，A不合题意；
B．NaBr 只含离子键，CaF2只含离子键，B符合题意；
C．NaCl 只含离子键，CO2只含共价键，C不合题意；
D．SO2只含共价键，KCl 只含离子键，D不合题意；
3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】B
【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，如 NaOH 为离子晶体，晶体中离子键、共价键，故 A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故 B正确；
C．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的
离子化合物，故 C错误；
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过
氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故 D错误；
4．水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是
A．NaClO B．Mg3N2C．NaHSO4D．NaOH
【答案】A
【详解】A．NaClO 中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和 H原子之间存在共价键，而且属于盐
强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故 A符合题意；
B．Mg3N2中只含有离子键，不存在共价键，故 B不符合题意；
C．NaHSO4在水中完全电离出氢离子，显强酸性，不显碱性，故 C不符合题意；
D．NaOH 是碱，不是盐，故 D不符合题意；
5．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，电子式为 ，故 A错误；
B．氢氧化钠为离子化合物，电子式为 ，故 B错误；
C．硫化氢是共价化合物，电子式为 ，故 C正确；
D．氮气的电子式为： ，故 D错误；
6．实验发现,向H2O2溶液中加入 I-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2步，第 1步反应为 H2O2+I-
=H2O+IO-(慢)，第 2步反应为 H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-(快)。下列说法正确的是
A．H2O2、O2 均为非极性分子
B．IO-为反应的中间产物
C．总反应速率由第 2步反应决定
D．若生成 0.1 mol O2，第 2步反应中转移 0.4 mol 电子
【答案】B
【详解】A．H2O2结构为 ，其结构中正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故 A项说法错误；
B．IO-作为第 1步反应的生成物，同时是第 2步反应的反应物，因此 IO-为反应的中间产物，故 B项说法正确；
C．总反应的化学反应速率由慢反应决定，因此总反应速率由第 1步反应决定，故 C项说法错误；
D．H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-中I元素化合价由+1 降低至-1，H2O2中O元素化合价由-1 升高至 0，若生成 0.1 mol
O2，反应中转移 0.2 mol 电子，故 D项说法错误；
7．漂白粉在水中可与溶解的 CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。下列表示相关微粒的化学用
语错误的是
A．中子数为 10 的氧原子为 O B．Ca2＋的结构示意图为
C．CO2的电子式为 D．HClO 的结构式为 H－Cl－O
【答案】D
【详解】A. O 原子的质子数为 8，中子数为 10 的氧原子，其质量数为 18，可以表示为 O，故 A正确；
B. Ca2＋核外电子数为 18，Ca2＋的结构示意图为 ，故 B正确；
C. 在CO2分子中，C与两个 O原子分别形成 2个共用电子对，CO2的电子式为 ，故 C正确；
D. 在HClO 分子中，O原子分别与 H、Cl 原子形成 1个共用电子对，HClO 的结构式为 H－O－Cl，故 D错误；
8．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式 B．镁的原子结构示意图：
C．乙烯的结构简式 C2H4D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++
【答案】B
【详解】A．HCl 是共价化合物，电子式 ，A错误；
B．镁是 12 号元素，原子核外电子排布是 2、8、2，故 Mg 的原子结构示意图是 ，B正确；
C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式是 CH2=CH2，C错误；
D．碳酸钠是离子化合物，电离产生 Na+、 ，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，D错误；
9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KOH B．O2C．NaBr D．H2O
【答案】A
【详解】A．KOH 中K+与OH-间存在离子键，OH-内O-H 存在共价键，A符合题意；
B．O2中只存在共价键，B与题意不符；
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