4.3.1 离子键（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第4章 物质结构 元素周期律
4.3.1 离子键
一、选择题
1．由短周期元素形成的某离子化合物 X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为 20。则有关 X的说
法正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若 X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
【答案】B
【详解】A.当阴、阳离子所带电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带
电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如 NaF、NaOH，故 A错误；
B.离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如 NaOH、NH4F等，故 B正确；
C. 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，且两种元素在同主族的只有 KH，但 K不是短周期元素，X
中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故 C错误；
D.对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴
离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，如 的半径小于 的半径，故 D错误；
2．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl 和NaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【详解】① CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；
②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；
③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；
④HCl 中只有共价键，NaOH 中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；
化学键类型完全相同的是①③，答案选 B。
3．下列说法不正确的是( )
A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用
C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键
【答案】A
【详解】A．电解质溶液(如NaCl 溶液)中含有离子，但不含离子键，选项 A错误；
B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项 B正确；
C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项 C正确；
D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项 D正确。
4．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是
A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B．CH3COOH 中只有离子键
C．Na2O2中只存在离子键
D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
【答案】D
【解析】A错，MgCl2中只存在离子键，无共价键；
B错，CH3COOH 中只有共价键；
C错，Na2O2中既存在离子键也存在极性共价键
D正确，NH4HSO4属于铵盐，存在离子键，且铵离子中等存在极性共价键。
5．下列说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第Ⅰ A族元素原子和第Ⅶ A族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
【答案】C
【详解】A. 离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故 A错误；
B. 第IA 族和第Ⅶ A族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故 B错误；
C. 活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯
化铝为共价化合物，故 C正确；
D. 铵根离子和酸根离子间也能形成离子键，故 D错误；
6．下列物质只含有离子键的是（ ）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
【答案】C
【解析】A. Br2分子中含有共价键，A错误；
B. CO2分子中含有共价键，B错误；
C. KCl 中只有离子键，C正确；
D. NaOH 中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。
7．下列物质中只含有离子键的是
A．CH3CH3B．NaOH C．MgCl2D．CH3CH2ONa
【答案】C
【详解】A．CH3CH3分子中含有 C—H 极性键和 C—C 非极性键，没有离子键，A选项错误；
B．NaOH 中含有离子键，但 O和H之间形成了极性键，不满足题意，B选项错误；
C．MgCl2只含有离子键，满足题意，C选项正确；
D．CH3CH2ONa 含有极性键、非极性键和离子键，不满足题意，D选项错误；
8．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
A．NaClO 的电子式：
B．16O的原子结构示意图：
C．质子数为 53，中子数为 72 的碘原子： I
D．间羟基苯甲醛的结构简式：
【答案】B
【详解】B项，应改为 。
9．下列各指定原子序数的元素，能形成 AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．16 和8 C．12 和9 D．11 和17
【答案】C
【详解】A.原子序数为 6和8的元素分别为 C、O，能形成 CO、CO2共价化合物，故 A不选；
B.原子序数为 16 和8的元素分别为 S、O，能形成 SO2、SO3共价化合物，故 B不选；
C.原子序数为 12 和9的元素分别为 Mg、F，能形成离子化合物 MgF2，故 C选；
D.原子序数为 11 和17 的元素分别为 Na、Cl，能形成离子化合物 NaCl，故 D不选。
10． 含离子键的物质是
A．HCl B．Na2O C．CO D．N2
【答案】B
【详解】A. HCl 是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故 A错误；
B. Na2O是由 Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故 B正确；
C. CO 是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故 C错误；
D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故 D错误；
11．下列化学用语正确的是（ ）
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