4.3.1 离子键（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是
A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力
B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用
C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低
D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子
【答案】A
【详解】
A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，包括静电引力和静电斥力，故 A错误；
B．离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电引力、原子核与核外电子之间的引力、原子核与原子核之间的
斥力、核外电子之间的斥力等多种作用力最终达到的平衡作用，称为静电作用，故 B正确；
C．原子通过得电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，形成过程中体系的能量降低，
故C正确；
D．离子键是阴离子和阳离子之间的静电作用，其构成粒子是阳离子和阴离子，故 D正确；
故选：A。
2．（2020·福建·莆田二中高一月考）下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
④离子化合物熔融状态可导电
⑤酸.碱.盐都是离子化合物
A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】B
【详解】
①含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；
②离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，②错误；
③离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 NaOH 中含离子键、共价键，NaCl 中只含离子键，③正确；
④离子化合物熔融状态可以产生自由移动的离子，可以导电，④正确；
⑤酸为共价化合物，某些盐如 AlCl3也为共价化合物，⑤错误；
综上所述错误的有②⑤，故答案为 B。
3．（2021·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高一期末）下列属于离子化合物的是
A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO
【答案】C
【详解】
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、
氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如 Na、K、Ca、Mg 等），活泼非金属得
到电子形成带负电荷的阴离子（如 F、Cl、O、S等），Mg 为单质，H2O为氧化物，NaCl 为离子化合物，CO
为氧化物，综上所述故选 C。
4．（2021·四川省大竹中学高一月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数
是内层电子数的 3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为 4.下列说法不正确
的是
A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z
B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C．X与Y形成离子化合物
D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂
【答案】A
【分析】
W最外层电子数是内层电子数的 3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠
元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以 X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和
为4，Z的最高价是+6 价，为硫元素。
【详解】
A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；
B. Z 与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；
C. X 与Y形成离子化合物 NaF，C正确；
D. W 与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。
答案选 A。
5．（2021·四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子
的相同，则此离子化合物是
A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO2
【答案】C
【分析】
氖原子的核外电子数是 10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是 10 电子微粒，又为离子化合物，据此来分析．
【详解】
A．NaCl 中钠离子核外有 10 个电子、Cl 离子核外有 18 个电子，故 A错误
B．H2O属于分子晶体，共价化合物，不属于离子化合物，故 B错误；
C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是 10，又氧化镁为离子化合物，故 C正确；
D．CO2属于分子晶体，共价化合物，不属于离子化合物，故 D错误；
故选 C
6．（2021·内蒙古·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高一期中）下列用电子式表示化合物的形成过程中，正
确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
用电子式表示离子化合物的形成过程中相同微粒不能合并，并且要标出电子转移。
A．MgCl2的形成过程为 ，故 A错误；
B．钾原子失去电子，S原子得到电子，K2S的形成过程为 ，故 B正确；
C．CaF2的形成过程中箭头前应为Ca 原子的电子式×Ca×，且缺少表示电子转移的弯箭头，故 C错误；
D．Na2O的形成过程中，Na+不能合并，且缺少表示电子转移的弯箭头，故 D错误；
故选 B。
7．（2021·陕西·咸阳百灵学校高一月考）下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．离子化合物中只含有离子键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【详解】
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如 NH4Cl 含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定
含有金属元素，故 A错误；
B．含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如 NaOH，既含离子键又含共价键，故 B
错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故 C正确；
D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故 HCl 为共价化合物，其水溶液可导电，故 D错误；
答案选 C。
8．（2021·广西钦州·高一期末）下图为高子化合物 NaCl 的形成示意图。下列相关描述中，正确的是
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