4.3 化学键-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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4.3 化学键

考点精讲

考点 1：化学键与化合物的关系及判断

1．化学键与化合物的关系

（1）部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。

（2）金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如 AlCl3中没有离子键，只有共

价键。

（3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如 NaOH 是离子化合物。

（4）只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金

属元素，但是属于离子化合物。

（5）含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如 H2O2、Na2O2等。

2．物质变化过程中化学键的变化

（1）化学反应过程

化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：

H2＋F2===2HF，化学键 H—H、F—F 均被破坏，形成 H—F。

（2）离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物――――――→电离――――――→阴、阳离子。

（3）共价化合物的溶解或熔化过程

① 溶解过程

② 熔化

（4）单质的熔化或溶解过程

单质的特点化学键变化举例

由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学

键

P4的熔化，I2的

升华

由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅

能与水反应的某些活泼非金

属单质溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等

【技巧与方法】

（1）化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋

2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。

（2）化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl 溶于水等。只有旧化学

键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。

【针对训练】

1．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4

D．HCl　Na2O　MgCl2

【解析】C　H2SO4中只有共价键，A错误；MgO 中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物

质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl 中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。

2．在下列变化中，①碘的升华；②烧碱熔化；③ MgCl2溶于水；④ HClO 溶于水；⑤ Na2O2溶于水，

未发生化学键破坏的是________(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏

的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

【解析】①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③氯化镁溶于水，

破坏离子键；④次氯酸溶于水，破坏共价键；⑤ Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化

钠和氧气。

【答案】①　②③　④　⑤

考点 2：电子式的书写

1．电子式的书写

示例书写规范

原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的

上、下、左、右四个位置上

简单阳离子 Na＋、Mg2＋电子式就是其阳离子符号

简单阴离子在元素符号周围标出电子，用[　]括起来，

并在右上角注明所带电荷数及电性

复杂阴、

阳离子

标明电子，要用[　]括起来，并在右上角注

明所带电荷数及电性

共价分子

(包括非金

属单质和

化合物)

标出原子之间的共用电子对；不能漏掉未形

成共用电子对的原子的最外层电子，如 NH3

错写为

2.用电子式表示物质的形成过程

(1)离子化合物

方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“ ―→”连接。注意用“ ”表

示电子的转移。实例：。

(2)共价化合物

方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

【技巧与方法】

电子式书写常见的“八大错误”

（1）漏写孤电子对

（2）电子式中相同的原子或离子合并

（3）共用电子对数不清楚

（4）共价分子与离子化合物中原子与离子的混乱

（5）原子连接顺序错误

（6）电荷数与化合价标示错误

（7）原子最外层不满足稳定结构

（8）复杂离子的电子式写为离子符号

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