4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1．（2021·四川内江·高一期末）关于元素周期表下列说法不正确的是
A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族
B．第 IA 族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第 VIIA 族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【答案】A
【详解】
A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第 8、9、10 列为第Ⅷ族，共包括 7个主族、7个副
族、1个第Ⅷ族和 1个0族共 16 个族，A错误；
B．第 IA 族金属元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性越来越
强，B正确；
C．第 VIIA 族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；
D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最
小的是 Al3+，D正确；
故选 A。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
C．锶元素位于第 IIA 族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．锂在空气中点燃生成 Li2O2
【答案】D
【详解】
A．元素周期表中 Be 和Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 Be(OH)2具有两性，A正确；
B．同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质
可推知砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，砹化银不溶于水也不溶于稀酸，B正确；
C．同主族元素性质具有相似性，锶元素位于第 IIA 族，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶
于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确；
D．Li 的金属性比 Na 弱，在空气中点燃无法生成过氧化物，会生成 Li2O，D错误；
答案选 D。
3．（2021·江苏·常州市武进区横山桥高级中学高一期中）2020 年全球 5G 手机用户已达到 2.2 亿。5G 技术中的
核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是
A．过渡元素(副族和Ⅷ族)区域 B．金属和非金属的分界线附近
C．镧系元素和锕系元素区域 D．第Ⅰ A族元素和稀有气体元素中
【答案】B
【详解】
A．该区域全是金属元素，一般合金材料及工业催化剂材料在这些元素中寻找，选择错误，不符题意；
B．金属和非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，在此区域可找到半导体，描
述正确，符合题意；
C．稀土金属和放射性金属元素区域，均为典型金属，选择错误，不符题意；
D．IA 族除氢元素以外均是典型活泼金属元素，稀有气体单质均为非金属单原子分子，无半导体材料，选择错
误，不符题意；
综上，本题选 B。
4．（2021·四川巴中·高一期末）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项事实推论
A与冷水反应，比剧烈 金属性：
B的碱性强于 金属性：
C与溶液反应生成 非金属性：
D 非金属性：
【答案】C
【详解】
A．与冷水反应越剧烈，金属单质越活泼，其元素金属性越强，A正确；
B．最高价氧化物对应水化物碱性越强，其元素金属性越强，B正确；
C．最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素非金属性越强， 与溶液反应生成 ，说明H2SO3
的酸性比 H2CO3强，但S元素不是最高价态，C错误；
D．非金属性越强，其单质氧化性越强，越容易与氢气发生化合反应，D正确；
故选 C。
5．（2021·广西·梧州市第一中学高一期中）对于可能存在的第 119 号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表
结构及元素性质变化趋势判断，下列有关“类钫”的预测说法错误的是
A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸
C．在化合物中显+1 价D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】D
【详解】
A．根据元素周期表的结构特点可知第 119 号元素应位于第 8周期Ⅰ A族的元素，A正确；
B．由同主族元素的性质的递变规律可知“类钫”元素的金属性极强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，B正
确；
C．该元素为Ⅰ A族，易失去一个电子，在化合物中显+1 价，C正确；
D．该元素的金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，D错误；
综上所述答案为 D。
6．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置
如图所示。若M的原子序数是 Y的2倍，下列说法中不正确的是
X Y Z
M W
A．Z的气态氢化物比 W更稳定
B．X的简单氢化物的水溶液显碱性
C．简单离子半径：M ＜ W
D．M为第ⅥA族元素
【答案】C
【分析】
X、Y、Z、M、W均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的相对位置的图示分析可知，五种元素为 2、3周
期元素；设Y的原子序数为 a，则 X的原子序数为 a-1，Z的原子序数为 a+1，M的原子序数为 a+8，W的原子
序数为 a+9，若M的原子序数是 Y的2倍，即 a+8=2a，则 a=8，为氧元素，M为硫元素，W为氯元素，Z为氟
元素，X为氮元素。
【详解】
A．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，所以 Z的气态氢化物比 W更稳定，故 A正确；
B．X的简单氢化物的水溶液为氨水，氨气与水反应产生的一水合氨部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故 B
正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：S2->Cl-，故 C错误；
D．硫原子的核电荷数为 16，核外电子排布为2、8、6，最外层有 6个电子，所以 M为第ⅥA族元素，故 D正
确；
故选 C。
7．（2021·江西吉安·高一期末）结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
选项事实推测
AⅣA族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料 同族 82Pb 的单质是半导体材料
B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解 HF 分解温度大于 1500℃
C沸点：F2<Cl2<Br2<I2沸点：HF<HCl<HBr<HI
D分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼 Na、Mg 电解熔融的AlCl3冶炼 Al
【答案】B
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