4.2.2 氧化还原反应方程式的配平（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

A组

1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋__(未配平)，下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为 4

B．反应后的溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为 3∶28

D．氧化产物为 AsO 和SO

答案：C

解析：As2S3转化成 AsO 和SO，而 NO 转化为 NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的

离子方程式为 3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则 A、B、D项正确；氧化剂与还原

剂的分子数之比为 28∶3，则 C项错误。

2．在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 KMnO4＋HCl(浓)―

→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是(　　)

A．反应中 KMnO4被氧化

B．HCl 发生还原反应

C．每消耗 2 mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5

答案：D

3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：

MnO＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O

下列说法正确的是(　　)

A．MnO 是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Mn2＋的还原性强于 Fe2＋

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子

答案：C

解析：A项，在该反应中，MnO 中Mn 元素的化合价为＋7价，反应后变为 Mn2＋中的＋2价，化合价降低，

得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2＋中的 Fe 化合价为＋2价，反应后变为 Fe3＋中的＋3价，化合价升高，

失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3＋是氧化产物，错误；B项，根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强

于还原产物的还原性，可知还原性 Fe2＋的强于 Mn2＋，错误；C项，在氧化还原反应中电子得失数目相等，

同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是 MnO＋5Fe2＋＋8H＋=== Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所

以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是 1、5、8、1、5、4，正确；D项，根据 C选项的离子方程式可

知，每产生 4 mol 的水，转移电子的物质的量是 5 mol，则生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子，错误。

4．(1)写出 Fe 在O2中燃烧的化学方程式：_________________________，判断该反应的氧化剂是_________

_，还原剂是_________。氧化产物是________，还原产物是______。

(2)写出 Mg 在O2中燃烧的化学方程式：__________________________，判断该反应反应前 Mg 元素的化合

价是______价，O元素的化合价是__________价。反应后 Mg 元素的化合价是______价，O元素的化

合价是______价，反应中氧化剂是________，还原剂是_______，当生成 1 mol 产物时，氧化剂得电子

数为________，还原剂失电子数为________。

答案：(1)3Fe＋2O2=====Fe3O4　O2　Fe　Fe3O4　Fe3O4

(2)2Mg＋O2=====2MgO　0　0　＋2　－2　O2　Mg　2NA　2NA

5．(1)配平氧化还原反应方程式。

_______S＋_______NaOH=====_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。

(2)指出被氧化的元素是________，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化

剂与还原剂的质量比是________。

答案：(1)3　6　2　1　3　

(2)S　S　Na2SO3　Na2S　2∶1　

6．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：

(1)________KClO3＋________HCl===________Cl2↑＋________KCl＋________H2O

(2)发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

(3)反应中 1 mol 氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

答案：(1)1　6　3　1　3　(2)HCl　KClO3中的氯元素　(3)得到　5　(4)5∶1

解析：(1)反应中 KClO3→Cl2，氯元素化合价由＋5价降低为 0价，共降低 5价，HCl→Cl2，氯元素化合价

由－1价升高为 0价，共升高 1价，化合价升降最小公倍数为 5，故 KClO3系数为 1，故 HCl 系数为 5，但

HCl 部分被氧化，根据 K元素守恒可知 KCl 系数为 1，所以 HCl 系数为 6，根据 Cl 元素守恒可知 Cl2系数为

3，根据 H元素可知 H2O的系数为 3，配平后方程式为 KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。

(2)HCl 中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl 被氧化生成得到氧化产物 Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，

被还原。

(3)KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由＋5价降低为 0价，所以得到 5个

电子，则 1 mol KClO3得到 5 mol 电子。

(4)KClO3→Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧

化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶1。

7．配平下列氧化还原反应方程式：

(1)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O

(2)________CO＋________Fe2O3=====________Fe＋________CO2

答案　(1)1　4　1　1　2　(2)3　1　2　3

8．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如

下反应：

_______KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______H2O

(1)配平该化学方程式。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

(3)如果反应中转移 0.5 mol 电子，则生成 I2的物质的量为__________。

答案　(1)1 5 3 3 3 3 (2)1∶5 (3)0.3 mol

解析：(1)IO 中I的化合价由＋5价变为 0价，化合价降低，KI 中I的化合价由－1价变为 0价，化合价升高，

计算可知最小公倍数为 5，然后配平其他元素，得到的化学方程式为 KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋

3H2O。

(2)KIO3中I的化合价降低，KIO3作氧化剂，KI 中I的化合价升高，KI 作还原剂，即氧化剂和还原剂的物

质的量之比为 1∶5。

(3)根据(1)的分析，转移 5 mol 电子时，生成 3 mol I2，因此转移 0.5 mol e－时，生成 I2的物质的量为 0.3

mol。

9．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是(　　)

A．IO 作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2

C．若有 2 mol Mn2＋参加反应时则转移 10 mol 电子

D．配平后 Mn2＋、H＋的化学计量数分别为 2、3

答案：D

解析：根据氧化还原反应规律知该反应方程式为 2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。IO 在反应中

得电子作氧化剂，故 A正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2，故 B正确；若有 1 mol Mn2＋参加反

应时则转移 1 mol×(7－2)＝5 mol 电子，则有 2 mol Mn2＋参加反应时转移 10 mol 电子，故 C正确；配平后

Mn2＋、H＋的化学计量数分别为 2、6，故 D错误。

10．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)

的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为

MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂为 KMnO4

B．发生还原反应的是 C2O

C．该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O

D．16 mol H＋参加反应时，电子转移 10 mol

答案：B

解析：锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则 KMnO4为氧化剂，C2O发生氧化反应，A正确、B

错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为 2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正

确；16 mol H＋参加反应时，2 mol MnO 得电子，则电子转移 10 mol，正确。

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