4.2.2 氧化还原反应方程式的配平（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

【基础知识梳理】

氧化还原反应方程式的配平

1．配平原理

化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。

2．基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)

(1)标变价

C＋H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O

(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数

4　　 2

↑　 ↓

C＋H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O

(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数

4　　 2

↑　　↓

C＋2H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O

(4)观察配平其他计量数

C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

(5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。

3．氧化剂和还原剂的判断

有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有_________，在氧化还原反应中可作_________；其低

价态的化合物可能具有_________，在氧化还原反应中可作_________；其中间价态的化合物，在不同的化

学反应中可能表现出_________，也可能表现出_________。

【课堂检测】

1．完成下列化学方程式的书写并配平。

(1)二氧化硫和硫化氢(H2S)气体混合，反应生成硫和水。

(2)二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫酸和盐酸。

2．配平下列方程式

(1)________MnO2＋________HCl(浓)=====________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O

(2)________NO2＋________H2O===________HNO3＋________NO

参考答案

【基础知识梳理】

氧化还原反应方程式的配平

3．氧化性氧化剂还原性还原剂氧化性还原性

【课堂检测】

1．答案：（1）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

(2)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

2．答案：(1)1　4　1　1　2　(2)3　1　2　1

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