4.2.1 元素性质的周期性变化规律（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第4章物质结构元素周期律

4.2.1 元素性质的周期性变化规律

一、非选择题

1．下列说法正确的个数是（）

①第 IA 族元素铯的两种核素，137Cs 比133Cs 多4个质子

②因为氧化性 HClO＞稀 H2SO4，所以非金属性 Cl＞S

③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N

④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键

⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性 HCl＞HI

⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-

⑦C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S稳定的气体

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】B

【解析】①两种核素为均为 Cs 元素的原子，质子数相同，故①错误；

②元素 Cl、S 为同周期元素，非金属强弱：Cl>S，与 HClO 氧化性大于 H2SO4无关，可通过比较元素最高价含

氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；

③N、P 为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和 O2反应的条件无关，故③错误；

④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如 NH4NO3。当结构中有非金属元素形

成的原子团时，会存在共价键，例如 NaOH 中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故

④正确；

⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；

⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种

离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+，故⑥错误；

⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次为弱酸、中

强酸、强酸、强酸，Cl 的非金属性大于 S，则酸性强弱为：HClO4>H2SO4，4 种元素对应的最高价酸，酸性逐

渐增强，故⑦正确；

⑧S和Se 同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(H2Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不

稳定，Se 的非金属性小于 S，则硒化氢(H2Se)不如 H2S稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；

故答案选 B。

2．香花石由前 20 号元素中的 6种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z为金属元素，Z的最外层

电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的 3倍，T

无正价，X与R原子序数之和是 W的2倍。下列说法错误的是

A．气态氢化物的稳定性：W<R<T

B．XR2、WR2两种化合物中 R的化合价相同

C．原子半径：Y>Z>R>T

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

【答案】B

【解析】A．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞SiH4，A正确；

B．CaO2中O的化合价为-1 价，而 SiO2中O的化合价为-2 价，两者不同，B错误；

C．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，因此原子半径 Li＞Be＞O＞F，C正确；

D．金属性 Ca＞Be，因此最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，D正确；

3．已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞c＞d

C．离子半径 D＞C＞B＞A D．金属性 B＞A，非金属性 D＞C

【答案】A

【解析】A.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径 A＞

B＞D＞C，A正确；

B.根据分析可知原子序数大小关系为：b＞a＞c＞d，B错误；

C. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 b＞a＞c＞d，故离

子半径 D＞C＞A＞B，故 C错误；

D.A、B在周期表中同周期，A在左 B在右，同周期除零族越往左金属性越强，故金属性：A＞B， C、D在同

一周期，D在左 C在右，同周期除零族越往右非金属性越强，故非金属性： C＞D，D错误；

4．短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中 A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，

且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为

2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是( )

A．原子半径：D>E>B>C

B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C．最高价含氧酸的酸性：E>B

D．化合物 DCA、DEC 的水溶液均显碱性

【答案】B

【解析】A. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Cl、N>O，同主族元素从上到下，原子半径增大，原子半

径：D>E>B>C 即Na>Cl>N>O，故 A正确；

B. H 与其他四种元素形成的二元化合物 NaH 中H化合价为-1，故 B错误；

C. 最高价含氧酸的酸性：HClO4>HNO3，故 C正确；

D. 化合物 NaOH 是强碱、NaClO 是强碱弱酸盐，前者为碱，后者水解，它们的水溶液均显碱性，故 D正确；

5．某离子化合物的结构如图所示，其中 W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与 Y

的最高正价代数和为 0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

B．原子半径大小：Y > Z >X>W

C．W、Y组成的化合物中各微粒均达 8电子稳定结构

D．最简单氢化物的稳定性：Z > X

【答案】B

【解析】A.O、Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 A错误；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：

Na> S>O>H，故 B正确；

C.H、Na 组成的化合物为 NaH，氢离子最外层电子数为 2，没有达到 8电子稳定结构，故 C错误；

D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，

故D错误；

6．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子

数之比为 2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与 X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第 2周期Ⅰ A 族

B．X的非金属性比 Y的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比 X的强

D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

【答案】D

【解析】A．Z为Na 元素，位于元素周期表中第 3周期Ⅰ A 族，故 A错误；

B．同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以 C的非金属性比 O弱，故 B错误；

C．非金属性越强气态氢化物越稳定，Si 的非金属性比 C弱，所以气态氢化物比 C的弱，故 C错误；

D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) <

r(Z)，

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，

W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用 0.1 mol/L 甲溶液滴定同浓度的 20 mL 乙溶液，滴定曲

线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）

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