4.2.1 元素性质的周期性变化规律（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1．（2020·上海市徐汇中学高一期中）下列离子中半径最小的是
A．F-B．Cl-C．Br-D．I-
【答案】A
【详解】
核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数 I->Br->Cl->F-，则离子半径 I->Br-> Cl->F-，所以离子中半径最小的
是F-；
故答案为 A。
2．（2021·福建·厦门外国语学校石狮分校高一月考）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选
项事实 推论
A与冷水反应，Na 比Mg 剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性：Ca>Mg
C酸性：HClO<H2CO3非金属性：Cl<C
D热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
【答案】C
【详解】
A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故 A不符合题意；
B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故 B不符合题意；
C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HClO 不是 Cl 的最高价含氧酸，所
以不能直接比较非金属性，故 C符合题意；
D．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故 D不符合题意。
综上所述，答案为 C。
3．（2021·北京昌平·高一期末）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：S＜O
B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
C．酸性：HCl＞H2S
D．还原性：K＞Na
【答案】C
【详解】
A．同主族上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＜O，能用元素周期律解释，故 A不符合题意；
B．同周期非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，能用
元素周期律解释，故 B不符合题意；
C．同周期非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4，而酸性：
HCl＞H2S不能用元素周期律解释，故 C符合题意；
D．同主族上到下金属性逐渐增强，因此还原性：K＞Na，能用元素周期律解释，故 D不符合题意。
综上所述，答案为 C。
4．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）下图为周期表中短周期的一部分。已知 a原子的最外层电子
数是电子总数的 1/3，下列说法中正确的是
A．a的最高价氧化物对应水化物有两性
B．b与d组成的化合物不能与水反应
C．c的单质能与强碱反应生成两种盐
D．非金属性：a>b>c
【答案】C
【分析】
下图为周期表中短周期的一部分。已知 a原子的最外层电子数是电子总数的 1/3，则 a为P，b为S，c为Cl，d
为O。
【详解】
A．a的最高价氧化物对应水化物磷酸不具有两性，故 A错误；
B．b与d组成的化合物二氧化硫、三氧化硫都能与水反应，故 B错误；
C．c的单质氯气与 NaOH 反应生成两种盐 NaCl、NaClO，故 C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性：a＜b＜c，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
5．（2021·西藏·日喀则市南木林高级中学高一期末）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
【答案】D
【详解】
A．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则 HClO4＞H2SO4＞
H3PO4，A错误；
B．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，氢化物稳定性依次增大，同一主族从上到下元素非金属性依次
减弱，氢化物稳定性也依次减弱，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误；
C．同一周期从左到右元素金属性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性：NaOH＞
Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应离子的还原性依次增强，则还
原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正确；
故选 D。
6．（2021·河南商丘·高一期末）下列大小比较错误的是
A．离子半径： B．还原性：
C．酸性： D．水溶液的酸性：
【答案】D
【详解】
A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故 ，故 A正确；
B．同周期元素随核电荷数增大，金属性越弱，还原性越弱，故 ，故 B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 ，故 C正确；
D．HCl 为强酸，H2S为弱酸，故 ，故 D错误；
故选 D。
7．（2021·四川省绵阳江油中学高一月考）已知 1～18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层
结构，下列关系正确的是
A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C．离子的氧化性：X+＜W3+ D．原子半径：X＜W
【答案】C
【分析】
aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有 a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故
Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al 元素，X为Na 元素。
【详解】
A．离子的电子层结构相同，则 c+2=d+1，则质子数 d＞c，A错误；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 Y＜Z，则氢化物的稳定性 H2Y＜HZ，B错误；
C．元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性 Na＞Al，则离子的氧化性：X+＜W3+，C正确；
D．W是Al 元素、X是Na 元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 W＜X，D
错误；
综上所述答案为 C。
8．（2021·安徽·六安市裕安区新安中学高一期末）下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性 HCl＞PH3＞H2S
C．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性 Cl-＞Br-＞I-
【答案】C
【详解】
A．非金属性：Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性：çHClO4＞HBrO4＞HIO4，故 A错误；
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