4.2.1 含硫物质之间的转化（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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4.2.1 含硫物质之间的转化
A组
1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(　　)
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
答案：A
解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表
现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的
硫化物。
2．已知 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列说法正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂
B．氧化性：S>Cl2
C．还原性：S2－<Cl－
D．该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应
答案：A
解析：该反应中氯气是氧化剂；氧化性：S<Cl2；还原性：S2－>Cl－；硫化氢属于弱酸，书写离子方程式时
需写化学式。
3．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(　　)
①CuS　② FeS　③ HCl　④ SO2　⑤ SO3　⑥ FeCl2　⑦ CuCl2
A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦
答案：D
解析：氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成 FeCl3，与铜反应生成
CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成 Cu2S，与铁反应生成 FeS；
氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确。
4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4
C．S→SO2 D．H2SO4→SO2
答案：C
5．下列物质能与 SO2在一定条件下发生反应的是(　　)
①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤ Na2SO3　⑥ Na2CO3
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥
答案：D
解析：SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为① SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋
H2O，② SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，③ 2SO2＋O22SO3，④ SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，
⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，⑥ SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。
6．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是(　　)
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl
答案：B
解析：A项，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应
生成碳酸钠；B项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项，Fe――→FeCl2――→FeCl3――→Fe(OH)3；D
项，钠在空气中加热生成 Na2O2，Na2O2与水反应生成 NaOH，NaOH 与HCl 反应生成 NaCl。
7．有关下列三个反应的叙述正确的是(　　)
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀 H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明 S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 1∶2
答案：D
解析：反应①中 SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性
氧化物，A错误；反应②体现浓 H2SO4的强氧化性和 S的还原性，S与稀 H2SO4不反应，B错误；单质硫只
能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价升高的硫原子
与化合价降低的硫原子的个数之比为 1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 1∶2，D正
确。
8．单质 X与浓 H2SO4共热，反应中 X与H2SO4的物质的量之比为 1∶2，则 X元素在生成物中的化合价可
能为(　　)
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
答案：A
解析：若 X为金属，X＋2H2SO4=====XSO4＋SO2↑＋2H2O， 则 X为 ＋ 2价。若 X为非金属，X＋
2H2SO4=====XO2＋2SO2↑＋2H2O，则 X为＋4价。
9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中 A是单质，D是最高价氧化物
对应的水化物。那么 A可能是(　　)
A．S B．Cl2 C．Fe D．Mg
答案：A
10．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：
(1)写出 A、C、E的化学式：
A．__________，C.__________，E.__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C_________________________________________________。
②C→D___________________________________________________。
(3)B 与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为_______
___________________________，反应现象为___________________________。
(4)将C通入 BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入 H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：________
_____________________，并写出有关的化学方程式：____________________________。
答案：(1)S　SO2　H2SO4
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
(3)能　H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O　溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出
(4)H2O2能把 SO2氧化为 H2SO4　H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
解 析 ： (1) 因A为 固 态 单 质 ， B为 其 氢 化 物 ， C为 其 氧 化 物 ， 故 A为 固 态 非 金 属 单 质 。 由
A――→C――→D――→E――→C，知 E为能与 Cu 反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由 A为固态单质，推断 A
为S，进而可推知，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸。
(2)①E→C 的反应为 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②C→D 的反应为 2SO2＋O22SO3。
(3)H2S具有较强的还原性，浓 H2SO4具有强氧化性，二者可以发生归中反应，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑
＋2H2O，由于生成的单质 S不溶于水，故溶液变浑浊，而产物 SO2具有刺激性气味。
(4) 亚 硫 酸 的 酸 性 弱 于 盐 酸 ， 故 SO2与BaCl2溶 液 不 反 应 ， 但 若 加 入 H2O2，H2O2能 将 SO2氧 化 为
H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，而 H2SO4与BaCl2反应生成 BaSO4白色沉淀：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
2HCl。
B组
11．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 反应制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe――→H2――→Cu，
②CuO――→CuSO4――→Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的
是(　　)
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