4.2.1 元素性质的周期性变化规律-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-12 13 4 251.52KB 7 页 3知币

侵权投诉

4.2.1 元素性质的周期性变化规律

考点精讲

考点 1：元素的金属性、非金属性强弱判断规律

1．金属性强弱的判断依据

（1）元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。

（2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

（3）金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A置换出 B，则 A的金属性强于 B。

（4）在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。

（5）金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱 (注：Fe 的阳离子仅指

Fe2＋)。

2．非金属性强弱的判断依据

（1）非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。

（2）非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

（3）元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

（4）非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A置换出 B，并且 A体现出氧化性，则 A

的非金属性强于 B。

（5）非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

【针对训练】

1．下列实验不能达到实验目的的是(　　)

选项实验操作实验目的

A Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱

B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱

C测定等物质的量浓度的 H2CO3、H2SO4溶液的

比较碳、硫的非金属性强弱

D Fe、Cu 分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱

2．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B．铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性

强弱

C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

考点 2：粒子半径大小的比较——“四同”规律

1．同周期——“序大径小”

（1）规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。

（2）举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。

2．同主族——“序大径大”

（1）规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。

（2）举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。

3．同元素

（1）同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。

某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)

＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。

（2）同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。

带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。

4．同结构——“序大径小”

（1）规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

（2）举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

【技巧与方法】

所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较 rMg2＋与rK＋可选 rNa＋为参照，

可知 rK＋＞rNa＋＞rMg2＋。

【针对训练】

3．下列各组微粒半径比较，错误的是(　　)

A．Cl－<Br－<I－　　　　　B．Al3＋>Mg2＋>Na＋

C．Rb>K>Na D．P>S>O

4．下列微粒半径大小的比较中，正确的是(　　)

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＜Rb＜K＜Na

考点达标

1．下列正确的组合是(　　)

①砷(As)位于元素周期表第Ⅴ A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱　②铊(Tl)与铝同主

族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　 ③气态氢化物的水溶液的酸性 H2S弱于 HCl　④

非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸

A．①③④　　　　　 B．①②④

C．①③ D．②③

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S稳定的气体

3．下列叙述中，正确的是(　　)

A．所有主族中都有非金属元素

B．同周期元素中，Ⅶ A族元素的原子半径最大

C．过渡元素都是金属元素

D．Ⅵ A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

4．下列说法正确的是(　　)

A．Li 是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强

C．元素周期表有 7个主族，8个副族，1个0族，共 16 纵列

D．X2＋的核外电子数目为 18，则 X在第四周期Ⅱ A族

5．下列叙述中金属 M的活泼性肯定比金属 N的活泼性强的是(　　)

A．M原子的最外层电子数比 N原子的最外层电子数少

B．常温时，M能从水中置换出氢，而 N不能

C．1 mol M 从酸中置换 H＋生成的 H2比1 mol N 从酸中置换 H＋生成的 H2多

D．M的氧化物对应水化物的碱性比 N的氧化物对应水化物的碱性强

6．四种主族元素的离子 aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若 m＞n，则下列叙

述正确的是(　　)

①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d

③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A．只有③ B．①②③④

C．①②③ D．②③

7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

4.2.1 元素性质的周期性变化规律-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）.docx

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

4.2.1 元素性质的周期性变化规律-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: