4.1.4 原子结构与元素的性质（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练

习）

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

第4课时原子结构与元素的性质

1．（2021·贵州铜仁·高一期末）下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是

A．第 IA 族都是碱金属元素

B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来

C．卤族元素单质只有氧化性 D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深

2．（2021·陕西蓝田·高一期末）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．在氧气中燃烧生成

C．熔、沸点：

D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠

3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是

A．与 H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体

C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有 7个电子

4．（2021·河北张家口·高一期末）下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的比较，错误的是

A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大

C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多

5．下列关于铷的叙述中，不正确的是

A．原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈

B．铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比 NaOH 强

C．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出 O2

D．Rb 的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成 Rb2O2

6．（2021·广东惠州·高一期末）下列有关锂和钠元素的说法正确的是

A．二者原子半径大小：Li>Na

B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物

C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈

D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH

7．（2021·贵州遵义·高一期末）铯元素原子序数是 55，关于铯元素叙述不正确的是

A．铯位于第六周期第Ⅰ A族

B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯

C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有 8个电子

D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比 NaOH 强

8．下列说法不符合递变规律的是

A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减 B．HF、HCl、HBr、HI 热稳定性递减

C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 D．F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增

9．（2021·福建·泉州现代中学高一期中）已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正

确的是

A．溴元素的原子序数是 35 B．溴元素在周期表的位置是第 4周期，第Ⅶ A族

C．溴的最高价为+7 价 D．溴的气态氢化物比 HCl 稳定

10．（2021·辽宁·清原满族自治县第二高级中学高一期中）借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，

其中正确的是

A．已知 Ca 是第四周期Ⅱ A族的元素，故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱

B．已知 Cl 的核电荷数比 F的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F的原子半径大

C．已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈

D．已知 As 是第四周期Ⅴ A族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强

11．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期中）下列关于 F、Cl、Br、I的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

12．（2020·河北·石家庄市第二十二中学高一月考）下列有关碱金属的说法正确的有

①碱金属形成的各种氧化物都是碱性氧化物；②钾、钠的各种化合物绝大多数易溶于水；③钾钠合金通常情况

下是固体；④碱金属的盐有焰色反应，而其他盐没有；⑤随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大；⑥

碱金属具有强还原性，它们的离子有强氧化性；⑦碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高；⑧碱金属

元素在自然界中都是以化合态存在的；⑨随着核电荷数的增多，金属性增强；⑩随着核电荷数的增多，其单质

越易被氧化；⑪随着核电荷数的增多，与水反应越难

A．4个B．5个C．6个D．7个

13．（2020·上海市徐汇中学高一期中）下列不属于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用 X表示)

A．单质都是双原子分子 X2B．都能形成 X-

C．和氢元素都能形成气态氢化物 HX D．单质和水反应都生成 HXO 和HX

14．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高一期末）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的

碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)如果反应中转移 0.5mol 电子，则生成 I2的物质的量为___________；

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