4.1.4 原子结构与元素的性质（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质
1．（2021·贵州铜仁·高一期末）下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是
A．第 IA 族都是碱金属元素
B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来
C．卤族元素单质只有氧化性
D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深
【答案】D
【详解】
A．第 IA 族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等，所以第 IA 族除氢外，其余的都是碱金属元素，故 A错
误；
B．碱金属属于活泼金属，与水剧烈反应，生成碱和氢气，生成的碱再与铜的盐溶液反应，生成氢氧化铜蓝色
沉淀，不能置换出铜，故 B错误；
C．氟元素的非金属性最强，氟气只有氧化性，而氯、溴、碘等元素，非金属性弱于氟，所以氯气、溴、碘既
具有氧化性，又具有还原性，比如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气即做氧化剂又做还原剂，故 C错误；
D．氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色、溴为深红棕色，碘为紫黑色，所以从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加
深，故 D正确；
故选 D。
2．（2021·陕西蓝田·高一期末）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B． 在氧气中燃烧生成
C．熔、沸点：
D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠
【答案】B
【详解】
A．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故 A正确；
B．锂没有过氧化物，只有氧化锂(Li2O)，故 B错误；
C．碱金属元素从 Li 到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点 Li> Na>K，故 C正确；
D．从 Li 到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：
CsOH>NaOH，故 D正确；
故答案为 B。
3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是
A．与 H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有 7个电子
【答案】B
【详解】
A．同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与 H2化合的能力：At2＜I2，故 A正确；
B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，
故B错误；
C．由碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故 C正确；
D．同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有 7个电子，故 D正确；
故选 B。
4．（2021·河北张家口·高一期末）下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的比较，错误的是
A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大
C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多
【答案】B
【分析】
Li、Na、K、Rb、Cs 均为元素周期表第Ⅰ A元素，且按从上到下的顺序排列。
【详解】
A．Li、Na、K、Rb、Cs 从上到下，熔点逐渐降低，A项正确；
B．Li、Na、K、Rb、Cs 从上到下，密度有增大的趋势，但 Na 的密度大于 K，B项错误；
C．Li、Na、K、Rb、Cs 从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，单质的还原
性逐渐增强，C项正确；
D．Li、Na、K、Rb、Cs 从上到下核外电子层数逐渐增多，D项正确；
故选 B。
5．下列关于铷的叙述中，不正确的是
A．原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈
B．铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比 NaOH 强
C．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出 O2
D．Rb 的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成 Rb2O2
【答案】D
【详解】
A．铷的金属性比钾的强，因此与水反应比钾更剧烈，故 A正确；
B．Rb 的金属性比钠的强，因此 RbOH 的 碱性比 NaOH 的强，故 B正确；
C．由过氧化钠与水反应生成氧气可知，Rb2O2也能与水剧烈反应并释放出 O2，故 C正确；
D．Rb 燃烧时生成更复杂的氧化物，但在常温下与氧气反应 也能生成 Rb2O，故 D错误；
故选 D。
6．（2021·广东惠州·高一期末）下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A．二者原子半径大小：Li>Na
B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈
D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH
【答案】C
【详解】
A．锂和钠元素同一主族，锂的电子层数较少，半径较小，A错误；
B．锂加热条件下与氧气反应生成氧化锂，钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，B错误；
C．锂和钠的密度都比水小，与水反应时都浮在水面上，钠比锂更活泼，反应更剧烈，C正确；
D．钠的金属性比锂更强，氢氧化物碱性更强： NaOH > LiOH，D错误；
故选 C。
7．（2021·贵州遵义·高一期末）铯元素原子序数是 55，关于铯元素叙述不正确的是
A．铯位于第六周期第Ⅰ A族
B．铯单质加热时易与氧气反应生成氧化铯
C．铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有 8个电子
D．铯的最高价氧化物对应水化物碱性比 NaOH 强
【答案】B
【详解】
A．根据信息可知，Cs 的原子序数为 55，位于第六周期第Ⅰ A族，A正确；
B．铯位于周期表的第六周期第 IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化
物，故 B错误；
C．Cs 的原子序数为 55，铯元素原子结构电子排布中，倒数第二层有 8个电子，故 C正确；
D．铯与钠同主族，铯比钠的金属性强，铯的最高价氧化物对应水化物碱性比 NaOH 强，故 D正确；
故选 B。
8．下列说法不符合递变规律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减B．HF、HCl、HBr、HI 热稳定性递减
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增D．F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增
【答案】C
【详解】
A．从 F到I，非金属性减弱，则 F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减，A正确；
B．从 F到I，非金属性减弱，则 HF、HCl、HBr、HI 热稳定性递减，B正确；
C．从 F到I，非金属性减弱，则 F2、Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，C错误；
D．从 F到I，非金属性减弱，则 F2、Cl2、Br2、I2的得电子能力减弱，F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增，D正
确；
选C。
9．（2021·福建·泉州现代中学高一期中）已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正
确的是
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