4.1.3 原子结构与元素的性质-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-12 15 4 257.83KB 7 页 3知币

侵权投诉

4.1.3 原子结构与元素的性质

考点精讲

考点 1：碱金属元素性质的相似性和递变性

1. 相似性(R 表示碱金属元素)

原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧

气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。

2．递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

（1）

（2）与 O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如 Li 与O2反应只能生成 Li2O，Na 与O2反应还可以生

成 Na2O2，而 K与O2反应能够生成 KO2等。

（3）与 H2O的反应越来越剧烈，如 K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。

（4）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。

【典例】　下列各组比较不正确的是(　　)

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故 K可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

【变式训练】

（1）碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？

（2）碱金属单质的化学性质为什么具有递变性？

【针对训练】

1．下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是(　　)

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次递减

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

2．铯是碱金属元素，下列关于铯及其化合物叙述中，不正确的是(　　)

A．Cs 密度比水要小

B．Cs 与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

C．Cs2CO3加热时不易分解

D．CsOH 是强碱，碱性比 KOH 强

考点 2：卤素的原子结构与化学性质的关系

1.卤素的原子结构特点

相同点 ①卤族元素位于周期表第ⅦA族；

②最外层上都有 7个电子。

递变性从 F→I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大

2. 相似性(X 表示卤素元素)

卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到 8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单

质，都具有较强的氧化性。

（1）与 H2反应：X2＋H2========2HX。

（2）与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX。

（3）与 H2O反应

① X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；

② 2F2＋2H2O===4HF＋O2。

（4）与 NaOH 溶液反应

X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。

3．递变性(X 表示卤素元素)

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的

能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（1）

（2）与 H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：稳定性：HF＞HCl

＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。

（3）卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而 I2只能生成低价

卤化物(如FeI2)。

（4）氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高，

HF 的熔、沸点最高。

（5）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性： HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸

中酸性最强的酸。

3．卤素的特性

（1）氟元素无正价，无含氧酸。F－的还原性极弱。

（2）X2＋H2O===HX＋HXO 而2F2＋2H2O===4HF＋O2。

（3）Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。

（4）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2变蓝色。

（5）氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。

【针对训练】

3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)

A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示

B．HX 热稳定性随核电荷数增加而增强

C．卤素单质的颜色从 F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深

D．X－的还原性依次为 F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤

素从其盐溶液中置换出来

4．下列说法正确的是(　　)

A．F、Cl、Br 原子的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8

B．从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

C．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4

D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于 CCl4

考点达标

1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　　)

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

4.1.3 原子结构与元素的性质-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）.docx

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

4.1.3 原子结构与元素的性质-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: