4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
A组
1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(　　)
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有 SO2
C．SO2氧化成 SO3，SO2能全部转化为 SO3
D．SO3用98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收更充分
答案：D
解析：将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧；
从沸腾炉出来的气体除 SO2外，还有 O2等；SO2转化为 SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故 SO2不
可能全部转化为 SO3；SO3转化为 H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致 SO3吸收不完全，工业
生产中用 98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收 SO3更充分。
2．下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　)
①H2　② SO2　③ H2S　④ Cl2　⑤ NH3　⑥ HCl　⑦ CO2　⑧ HBr　⑨ CO
A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧ D．全部
答案：B
解析：浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体 (如氨气)、某些还原性气体(如硫化
氢、碘化氢、溴化氢等)。
3．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　)
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫
答案：B
解析：浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；浓硫酸将蔗糖中的
H、O元素以 2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体
现了吸水性，C项错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性和酸性，D项错误。
4．浓 H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)
①Cu―→CuSO4　② C―→CO2　③ FeO―→Fe2(SO4)3　④ Fe2O3―→Fe2(SO4)3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
答案：A
解析：①正确，浓硫酸表现出强氧化性，将 Cu 氧化为 Cu2＋，自身还原为 SO2，同时生成了盐(CuSO4)，体
现了浓硫酸的酸性；②只体现了浓硫酸的强氧化性；③既体现了浓硫酸的强氧化性，将＋2价Fe 氧化为＋
3价Fe，同时又生成了盐[Fe2(SO4)3]，体现了浓硫酸的酸性；④只体现了浓硫酸的酸性。
5．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是 (
)
A．甲试管内溶液变为蓝色
B．乙试管中品红溶液红色褪去
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液
答案：A
解析：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为
白色固体，而不是蓝色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性气体，可用碱性
溶液(如氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等)吸收。
6．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有白斑
C．小试管内有晶体析出 D．pH 试纸变红
答案：D
解析：A、B、C项中浓硫酸显示吸水性，D项中浓 H2SO4显示脱水性，使 pH 试纸变黑。
7．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)
A．常温下与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
答案：C
解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与 Cu 反应；锌与浓硫酸反应产生 SO2，与稀硫酸反应产生 H2，可以
区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。
8．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸
事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(　　)
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
答案：D
解析：浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。
9．下列有关 H2SO4的叙述正确的是(　　)
A．浓 H2SO4与铜片共热的反应中，浓 H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓 H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成
的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓 H2SO4反应，所以可用铁或铝质容器贮存浓H2SO4
D．浓 H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓 H2SO4与FeS 反应制取 H2S气体
答案：A
解析：浓 H2SO4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应
方程式可知，若 2 mol H2SO4参加反应，其中 1 mol H2SO4作氧化剂，使 Cu 氧化，本身被还原为 SO2，另外
1 mol H2SO4起酸的作用，故 A项正确；在浓硫酸中存在的是 H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，
它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe 等也是如此，故 B
项错误；常温下铁或铝不是不与浓 H2SO4反应，而是发生钝化，故 C项错误；浓 H2SO4有强氧化性，H2S
有强还原性，前者能把后者氧化，得不到 H2S气体，故 D项错误。
10．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)
A．若②为浓盐酸；有大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
答案：D
解析：选项 A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓
硫酸的酸性无关；选项 B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热条件反应不能发生；选项 C，硫
酸铜晶体遇浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化
学变化；选项 D，蔗糖由白色变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具
有强氧化性。
11．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。
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