4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
【基础知识梳理】
一、硫酸的制备
1．工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A_________ ( 如_______) ；B_________ ；C_________________________ ；
D______________________。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：
三步骤 三原料 三设备 三反应原理
造气
接触氧化
SO3吸收
2．化学工业制备的要求
(1)原料廉价且稳定，降低运输成本。
(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，保证在反应中能充分接触。
(3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。
(4)制备过程绿色环保，不使用或生成对环境有害的物质。
二、浓硫酸的性质
1．浓硫酸的物理性质
(1)实验室常用的浓硫酸质量分数为_________，密度大（1.84 g·cm－3），沸点_____，_____挥发，常
温下比较稳定。
(2)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是
________________________________________________________________________。
2．浓硫酸的性质
(1)吸水性
浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。
在一支洁净的大试管内加入少量胆矾，再向试管中加入 3 mL 浓硫酸， 搅拌。
实验现象：___________________________。
实验结论：浓硫酸具有_________性。
(2)脱水性
观察思考
实验现象
实验结论
浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧原子形成水分子。
(3)强氧化性
①实验探究：浓硫酸与铜的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__________________；
b试管中的溶液__________________；
c试管中的____________________________________；
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__________________。
实验结论 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：________________________________。
在该反应中，氧化剂为_________，还原剂为_________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
_。浓硫酸在反应中既体现出_________性又体现出_________性。
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为__________________而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步
反应，所以常温下可以用_________容器来盛装浓硫酸。
③与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_____________________________________________。
【预习检测】
1．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是(　　)
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与 SO2反应
C．SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，这样可以使 SO2全部转化为 SO3
D．SO3的吸收一般用98.3%的浓 H2SO4，而不用水，因为用水吸收易形成酸雾，不利于 SO3的吸收
2．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)
A．各取少许溶液分别放入铜片
B．分别与石蕊试液作用
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