3.4.2 配合物与超分子（第2课时 超分子）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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第四节 配合物与超分子
课时 2
超分子
一、单选题
1．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A．配体为水分子，配原子为 O，外界为 Br-
B．中心离子的配位数为 6
C．1mol 该配合物可以与足量 AgNO3溶液反应生成 3molAgBr 沉淀
D．中心离子的化合价为+2
2．下列说法中正确的是
A．1个氮气分子中含有 1个σ键和 2个π键
B．N—O 键的键长比 C—O 键的键长长
C．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2倍
D． 中 4个N—H 键的键能不同
3．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮 Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物 X、Y和Z的说法不正确的是
A．1mol X 中含有 3mol 碳氧 σ键B．Y中含 3个手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比 Y大D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色
4．下列物质的图象或有关说法不正确的是
A．水合铜离子的模型如图 1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图 2所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4个Ca2+
C．石墨晶体如图 3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体
D．金属铜中 Cu 原子堆积模型如图 4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数
为12
5．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是
A．B．C．D．
6．下列物质不能作为配合物的配体的是
A．H2O B．C．NH3D．SCN-
7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O NH②3 F③- CN④- OH⑤-
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
8．下列分子或离子中不能形成配位键的是
A．NH3B．H2O C．Cu2+ D．
9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的
是
A．基态 Zn 原子价电子排布式为
B．Cu 与Zn 相邻，第一电离能：
C．该物质中， 的配位数为 5，配原子为 O、N
D．电负性由小到大的顺序为
10．干冰和二氧化硅晶体同属于第 IVA 族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别
很大的原因是
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C—O 的键能比 Si—O 的键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
11．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
A．配位化合物中一定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C． 中的 提供空轨道， 中的 O提供孤电子对形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广
泛的应用
12．下列物质或微粒中不含配位键的是
A．B．C．D．
13．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是
A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠
B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵
C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡
D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙
14．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是
A．配位化合物中必定存在配位键
B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验
C． 中的 提供孤电子对， 中的 N原子提供空轨道，两者结合形
成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广
泛的应用
第 II 卷（非选择题）
请点击修改第 II 卷的文字说明
二、填空题
15．书写以下要求的表达式：
(1)过氧化钠的电子式_______；
(2)Ga 原子核外电子排布式_______；
(3) 的原子结构示意图_______；
(4) 中心原子 B的杂化方式为_______；
(5) 分子空间构型为_______；
(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程
式回答)
①_______；
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