3.4.1 配合物与超分子（第1课时 配合物）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第四节 配合物与超分子
课时 1
配合物
一、单选题
1．硫代硫酸钠( )可作定影剂，反应的化学方程式为
，产物中的 常用于切花保
鲜。下列说法错误的是
A．基态 的核外电子存在 10 种运动状态
B． 的空间结构为四面体形，中心原子 的杂化方式为
C．欲测定切花保鲜液中 的浓度，可用 标准溶液滴定
D． 的晶体结构与 相似，每个 周围最近且等距离的 有 6个
【答案】C
【解析】
【详解】
A．基态 Na+有10 个核外电子，所以存在 10 种运动状态，A正确；
B．S2O的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心
硫原子的孤电子对数为 0，价层电子对数为 4，所以空间结构为四面体形，中心原子 S
的杂化方式为 sp3，B正确；
C．Na3[Ag(S2O3)2]中银离子与 S2O形成配位键，无单独的银离子，不能用 NaCl 标准
溶液滴定 Ag+，C错误；
D．氯化钠晶体中每个 Na+周围有 6个Cl-，每个 Cl-周围有 6个Na+，NaBr 的晶体结构
与NaCl 晶体相似，则每个 Br-周围有 6个Na+，D正确；
故选 C。
2．X为含 Cu2+的配合物。实验室制备 X的一种方法如图。
下列说法不正确的是
A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是 SO
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【分析】
向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 ，继续添加
氨水沉淀溶解②中发生反应 Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含 Cu2+的配合物，
故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4] ·H2O。
【详解】
A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 ，A项正确；
B．在①中，氨水参与反应的微粒是 Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是
Cu(OH)2，B项错误；
C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4] ·H2O，所含阴离子为 ，C项正确；
D．加入 95%的乙醇析出[Cu(NH3)4] ·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中
的溶解度，D项正确；
答案选 B。
3．下列实验操作或描述中不正确的是
A．将 NaNO3和KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出 NaCl
晶体
B．由于氯离子会破坏铝表面的氧化膜，所以铝制容器不能用来腌制咸菜
C．往 AlCl3溶液中滴加足量饱和 NaF 溶液，再滴加几滴氨水，无明显现象
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后，将试样点浸入展开
剂中
【答案】D
【解析】
【详解】
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，
可以通过加热浓缩、冷却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故 A正确；
B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，导致铝被腐蚀，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故
B正确；
C．Al3+更易与 F-结合成 AlF ，不与 NH3•H2O反应，故 C正确；
D．由于 Cu2+和Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+和Fe3+距起点的距离会不同，
从而达到分离的目的，用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干后，重复 3-5
次，才能将其浸入展开剂中，故 D错误；
故选：D。
4．Co(Ⅲ)的八面体配合物 ，若1mol 该配合物与足量 溶液作用生
成 沉淀，则 m、n的值是
A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4
【答案】D
【解析】
【详解】
根据八面体配合物 ，Co 是+3 价，则 m=3，由于若1mol 该配合物与足量
溶液作用生成 沉淀，说明的八面体配合物结构 ，由
于是正八面体，即两个氯离子、四个氨气和Co(Ⅲ)形成正八面体，因此 n=4，故 D符
合题意；
答案为 D。
5．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得
PCl3，PCl3可继续与 Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有 PCl
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