3.4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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3.4 难溶电解质的溶解平衡

分层解读

考点一沉淀溶解平衡

1．把 NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是

A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率

C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止

【答案】B

【解析】把 NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠

离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：

溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则 B满足；

答案选 B。

2．已知常温下，，下列有关说法正确的是

A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大

B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变

C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中

D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证

【答案】B

【解析】A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；

B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液

，温度不变，、不变，故不变，B项正确；

C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，

有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误；

D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，

但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故 D项错误。

故选 B。

3．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为 AgCl 的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入 NaCl 固体，不会有 AgCl 沉淀析出

D．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，

【答案】C

【解析】A．温度相同，溶度积相同，则 a、b、c三点对应的相等，A项正确；B．d点时

，无固体析出，为 AgCl 的不饱和溶液，B项正确；C．向该平衡体系中加入 NaCl 固

体，增大，溶解平衡逆向移动，则会有 AgCl 沉淀析出，C项错误；D．饱和溶液中存在

，则 AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，，D项正确；故选 C。

4．常温下，将足量的 AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 溶解的量最小的是

A．20 ml 蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl 溶液

C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液

【答案】C

【解析】根据 c(Ag+)或c(Cl-)大小比较 AgCl 的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl 的溶解度越小，

A．20mL 蒸馏水，c(Ag+)或c(Cl-)为0；

B．30mL 0.03mol·L-1 HCl 溶液中 c(Cl-)= 0.03mol·L-1；

C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液中 c(Ag+)=0.05mol·L-1；

D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液中 c(Cl-)= 0.04mol·L-1。

则AgCl 的溶解度最小是 C；

故选：C。

5．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A．锅炉水垢中含有 CaSO4，先用 Na2CO3溶液处理，再用酸除去

B．浓 FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体

C．自然界地表层原生铜矿变成 CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝

(CuS)

D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”

【答案】B

【解析】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡 CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO (aq)，先用 Na2CO3溶液处理，由于

碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可

以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故 A不符合题意；

B．浓 FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，

不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故 B符合题意；

C．ZnS 在水溶液中存在溶解平衡 ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和 S2-结合成更难溶的

CuS 沉淀，使 ZnS 的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为 CuS，PbS 同理，能用沉淀溶解平衡移动原

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