3.4 配合物与超分子（精练）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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3.4 配合物与超分子（精练）
1．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）已知 Ti3+可形成配位数为 6的配合物。0.01mol 配合物
TiCl3·6H2O溶于水配成待测水溶液，在水溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生 沉
淀。此配合物最有可能是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】由含 0.01mol 配合物的水溶液能与过量硝酸银溶液反应生成 0.02mol 氯化银沉淀可知，配合物中 1
个氯离子为配体，2个氯离子为外界，由钛离子形成配位数为 6的配合物可知，配合物中还有 5个水分子
为配体，则配合物的化学式为[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O，故选 B。
2．（2021·福建·漳州市正兴学校高二阶段练习）配合物 Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为 103 ℃，可用于制
备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于 Fe(CO)5说法正确的是
A．固态 Fe(CO)5属于离子晶体
B．Fe(CO)5中Fe 原子以 sp3杂化方式与 CO 成键
C．1 mol Fe(CO)5含有 10 mol 配位键
D．Fe(CO)5=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成
【答案】C
【解析】A．配合物 Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为 103 ℃，所以固态 Fe(CO)5属于分子晶体，故 A错误；
B．Fe(CO)5中Fe 原子与 5个CO 成键，但不是 sp3杂化，故 B错误；
C．1个Fe(CO)5分子中 Fe 原子与 5个CO 形成 5个配位键，在每个 CO 分子中存在 1个配位键，1mol
Fe(CO)5中共含有 10mol 配位键，故 C正确；
D．Fe(CO)5=Fe+5CO 属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了 Fe(CO)5分子中的配位键，形成了
题组一 配合物
金属键，故 D错误；故选 C。
3．（2021·福建莆田·高二期末）对于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列说法不正确的是
A．配位数为 6
B．提供空轨道的为 Co3+
C．配位体为 N、O、Cl
D．若往 1mol 该配合物中加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，可得到 1molAgCl 沉淀
【答案】C
【解析】A．配体为 NH3、H2O、Cl-，配位数为 6，故 A正确；
B．Co 为过渡元素，提供空轨道的为 Co3+，故 B正确；
C．配体为 NH3、H2O、Cl-，故 C错误；
D．加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，外界 Cl-可与 Ag+得到 1molAgCl 沉淀，内界 Cl-不能与 Ag+反应，故
D正确；故选 C。
4．（2021·辽宁丹东·高二期末）许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是
A．向配合物 的溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成
B．配合物 中配位原子为 C
C．配合物 的配位数为 2
D．配合物 的配体为 和
【答案】D
【解析】A． 在溶液中能够电离出 ，向配合物 的溶液中加入
溶液，有硫酸钡白色沉淀生成，故 A正确；
B．配合物 中的配体为 CN-，电子云偏向于碳原子，致使碳原子更易提供孤对电子，配位原子
为C，故 B正确；
C．配合物[Ag(NH3)2]OH 的配体为 NH3，配位数为 2，故 C正确；
D．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O的配体只有 NH3，故 D错误；
故选 D。
5．（2021·天津市滨海新区塘沽第一中学）关于配合物 的说法中正确的是
A．1mol 该配合物含有 12molσ 键
B．该配合物中心离子的化合价为+3 价
C．该配合物中 NH3分子之间能形成氢键
D．含 1mol 该配合物的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 3mol 白色沉淀
【答案】B
【解析】A．配合物 的配体氨分子内部含有 3条σ键，配体和中心离子之间形成 6条σ
键，所以 1mol 该配合物含有 3×4+6＝18molσ 键，A错误；
B．根据化合价代数和为 0得原则，可知该配合物中心离子的化合价为+3 价，B正确；
C．氨分子内部含有 N－H，遇到其他氨分子中的氮原子，可以形成氢键： ，所以该配合物中
NH3分子之间能形成氢键，C错误；
D．配合物外界的氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，所以含 1mol 该配合物的水溶液中加入足量 AgNO3
溶液，产生 1mol 白色沉淀，D错误；
答案为：B。
6．（2022·四川资阳·高二期末）（多选）下列关于配合物 的说法正确的是
A．基态 原子核外电子的空间运动状态有 17 种
B． 中含有离子键、共价健和配位键
C．该配合物中 提供空轨道形成配位键
D．1该配合物和足量 溶液反应，能产生 3沉淀
【答案】AC
【解析】A．同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基
态氯原子核外电子数为 17，所以电子的运动状态有 17 种，A正确；
B． 中含有共价健和配位键，不含离子键，B错误；
C．配离子是 ，配体 Cl、H2O，提供孤电子对，中心离子是 Ti3+，提供空轨道形成配位键，
C正确；
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