3.3.2 从海水中提取提取镁 从海带中提取碘（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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3.3.2 从海水中提取提取镁 从海带中提取碘
A组
1．用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是(　　)
A．易制得 MgCl2，不易制得氧化镁
B．熔融氧化镁不能被电解
C．氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多
D．电解熔融氧化镁耗电少
答案：C
2．工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是(　　)
A．CO2 B．空气 C．H2O D．H2
答案：D
解析：Mg 具有强还原性，可与 CO2、O2、H2O(g)、N2反应。
3．下列说法正确的是(　　)
A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应
C．从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应
D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
答案：A
解析：从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶
液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是
I－――→I2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入
海水沉淀池中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金
属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制氯化钠的过程是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大，
蒸发水得到氯化钠晶体，是物理变化，D项错误。
4．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(　　)
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2=====MgO＋H2O
D．MgCl2=====Mg＋Cl2↑
答案：C
5．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是(　　)
A．制作闪光粉
B．镁合金用来制造火箭的部件
C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛
D．制作焰火
答案：B
6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．直接电解 MgCl2溶液也可以得到镁单质
C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
答案：B
7．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(　　)
A．称取 5 g 左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗
答案：D
解析：A项，称量固体用托盘天平，正确；B项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C项，过滤操作的主要
仪器是漏斗，正确；D项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。
8．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是(　　)
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
答案：A
解析：通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有 I－的溶液，向该溶液中通入 Cl2将I－氧化为
I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体 I2，A正确，D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不
能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇能与水互溶，C错误。
9．加碘盐中碘元素可来自海带，下列说法正确的是(　　)
A．加碘盐中的碘以 KI 的形式存在
B．在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出 I－
C．可用双氧水将 I－氧化为单质碘
D．可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”
答案：C
解析：加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故A错误；灼烧应在坩埚中进行，故B错误；双氧水有较强氧
化性，可以氧化碘离子生成碘单质，故C正确；酒精与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂，故D错误。
10．海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海
带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取 3 g 左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸 2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；
③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤向③剩余的滤液中加入 1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；
⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。
请回答下列问题：
(1)海带中碘元素的存在形式是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)。
(2)可说明海带中含有碘的现象有_______________________________________。
(3)操作⑤叫作________，操作⑥的目的是_________________________________________。
答案：(1)碘离子　(2)步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体呈紫红色
(3)萃取　回收四氯化碳
11．我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一
个方面：
根据上述流程图，请回答下列问题：
(1)① 加入的试剂是________，有关的离子方程式：_________________________________。
(2)写出反应③的化学方程式：______________________________________。
(3)写出反应⑤的离子方程式：_______________________________。
(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行，
写出化学方程式，如果不行说明理由。
答案：(1)Cl2　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(4)可行。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
解析：(1)通入 Cl2把Br－氧化成 Br2。(2)先推断出②是 Mg(OH)2，然后写化学方程式。(4)利用④中产生的
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