3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘
【学习目标】
1．了解从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。
2．了解从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。
【基础知识梳理】
一、从海水中提取镁
1．工艺流程
相关反应的方程式
(1)分解贝壳制取氢氧化钙：
①_______________________；②_______________________。
(2)沉淀镁离子：______________________________________________。
(3)制备氯化镁：______________________________________________。
(4)制取金属镁：___________________________。
2．镁单质的化学性质
(1)原子结构
镁的原子结构示意图为： ，在化学反应中易______2个电子，形成镁离子，具有强______性。
(2)化学性质：
镁是活泼的金属，能在 O2、N2、CO2中燃烧。
①在氧气中燃烧：________________________，现象：__________________。
②在氮气中燃烧：________________________。
③在二氧化碳中燃烧：________________________。
④与盐酸反应：________________________。
3．镁合金、氧化镁
(1)镁是______金属，密度______，易传热，导电，能与____________等金属形成合金。
(2)镁合金的性质特点：密度______、硬度和强度______。
(3)镁合金的用途：制造______________________________。
(4)氧化镁：______难溶于水的固体，熔点______，常用作______材料。
二、从海带中提取碘
1．海带提碘的原理
(1)碘在海带中以______的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以____________的形式进入水中，可选择 Cl2、H2O2等氧化剂把______氧
化成______，离子方程式分别可表示为：
______________________________，______________________________。
2．从海带中提取碘的工业生产流程
3．实验探究——加碘盐中碘元素的检验
(1)加碘盐中碘元素的存在形式：______。
(2)检验原理
在酸性条件下，IO 与I－反应的离子方程式：________________________，生成的单质碘用淀粉溶液检
验，现象是__________________。
(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：
①将食盐用水溶解，加入适量____________；
②蘸取少量溶液，滴在____________试纸上。
实验现象及结论：试纸____________，证明有碘元素存在。
4．碘元素的应用
碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患____________。
【课堂检测】
1．某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是(　　)
A．海水――→Mg(OH)2――→Mg
B．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2――→Mg
C．海水――→MgCl2――→Mg
D．海水――→MgCl2――→Mg
2．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。
(1)第1步：灼烧。
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是_______________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填字母)。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是_____________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第 3步的溶液，滴加________，如果溶液________，则证明海带
中含碘。
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